1、选择题  甲、乙、丙、丁各是BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色气体；则下列判断正确的是（　　）
A．甲是BaCl2
B．丁是Na2CO3
C．乙是AgNO3
D．丙是HCl

参考答案：根据题意知，乙+丁→无色气体，说明乙和丁中的一种是碳酸钠，一

本题解析：

本题难度：简单

2、实验题  某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是
________________。
(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是 __________________________________。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是_________________________。
(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_______，理由是____________________________。

(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，操作步骤为_____________________________________，实验现象为____________________________；但此实验的不足之处是___________________________。

参考答案：(1)检查装置气密性
(2)Cu＋4HNO3(浓)==

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  不活泼金属不能与非氧化性酸发生自发的置换反应，但某学生喜欢探究欲完成
2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是?（???）

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

4、实验题  硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。

已知溶液的pH =3.7时，Fe3+已经沉淀完全；NH3·H2O电离常数Kb=1.8×10-5，其饱和溶液中c(OH-)约为
1× 10-3 mol·L-1。请回答：
(1)写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___。
(2)上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是___（填序号）。
A．氢氧化钠溶液
B．氧化铝
C．氨水
D．水
(3)从溶液D到固体E的过程中需要控制溶液pH =13，如果pH过小，可能导致的后果是____ （任写一点）。
(4)溶液H中溶质的化学式为___。
(5)计算溶液F中c(Mg2+)=___(25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10 -12)。

参考答案：(l)SiO2+2NaOH==Na2SiO3 +H2O

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  实验室里运用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是??（???）


A．装置甲：石油分馏
B．装置乙：溴苯的制取

C．装置丙：乙烯的制取
D．装置丁：乙酸乙酯的制取

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单