1、选择题  足量锌投入到1L14mol/L浓硫酸中充分反应，经测定没有硫酸剩余则此过程转移的电子数（）
A．大于14NA
B．等于14NA
C．小于14NA
D．无法确定

参考答案：A

本题解析：浓硫酸和锌反应生成SO2，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，稀硫酸和锌反应生成的是氢气。硫酸的物质的量是14mol，因此至少生成7mol硫酸锌，所以反应中至少转移7mol×2＝14mol电子，即答案选A。

本题难度：一般

2、计算题  
（1）每天消耗含95%的固体硫多少吨？
（2）理论上应安装多少台送风机？
（3）固体硫充分燃烧后的混合气体中氧气的体积分数ф（O2）的下限为多少？
（4）实际安装送风机的台数应略多于理论数（不考虑损坏），为什么？能否过分增加送风机的台数，为什么？（转化过程不考虑损耗；固体硫中杂质与空气不反应；空气中氧气的体积分数为21%）。

参考答案：（1）设需固体硫的质量为x。由关系式法：
S————

本题解析：（1）设需固体硫的质量为x。由关系式法：
S——————H2SO4
33????????????????????????????????????????????????98
x×95%???????? 50t×98%????得x=16.8t
（2）由反应原理：S+O2=SO2,? SO2+1/2O2≒???SO3，SO3+H2O=H2SO4，可得总反应式：S+3/2O2+H2O=H2SO4,n(O2)=n(H2SO4) ×3/2=50×106g×98%÷98g·mol-1×3/2

本题难度：简单

3、计算题  某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO4·5H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2,反应后的溶液中不含Cu(NO3)2，反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480 g，其中铜的质量分数为x，试回答下列。
（1）所得硫酸铜晶体的质量y为：?????????????????????? g（用x表示）；
（2）若x =0.4,混酸中HNO3与H2SO4的物质的量之比为：???????????；
（3）若x=0.4,480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO4·5H2O,试求原混酸中H2SO4的质量分数。

参考答案：（1）375x + 1500???（2）1∶3.3????<

本题解析：考查根据方程式进行的有关计算。
（1）根据铜原子守恒可知，生成硫酸铜晶体的质量是＝375x + 1500。
（2）X＝0.4，则铜和氧化铜的物质的量分别是n(Cu)= 本题难度：一般

4、选择题  下列气体中对人体无害的是

A.氯气
B.氮气
C.一氧化碳
D.二氧化氮

参考答案：B

本题解析：分析：根据物质的性质解题，氯气、一氧化碳和二氧化氮都有毒．
解答：A．氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害，故A错误；
B．氮气无毒，故B正确；
C．一氧化碳进入人体之后会和血液中的血红蛋白结合，进而使血红蛋白不能与氧气结合，从而引起机体组织出现缺氧，导致人体窒息死亡．因此一氧化碳具有毒性，故C错误；
D．二氧化氮有毒，接触150mg/m3 以上的二氧化氮3～24h 后，出现呼吸道症状，如咳嗽、发热、气急等，痰中带血丝、极度虚弱、恶心和头痛，故D错误．
故选B．
点评：本题考查物质的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．

本题难度：简单

5、选择题  下列叙述正确的是???????????? (??? )
A．将二氧化硫气体通入浅黄绿色的氯水中使其颜色褪去，说明二氧化硫具有漂白性
B．SiO2为碳族元素的非金属氧化物,是酸性氧化物，故不能与任何酸发生化学反应
C．用砂纸打磨过的铝箔放在酒精灯焰上不燃烧，说明铝不易与O2反应
D．向装有NaHCO3溶液的两支试管中各滴入CaCl2和MgCl2的饱和溶液，后者有沉淀呈现

参考答案：D

本题解析：A 错误，二氧化硫和氯气发生了氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性
B 错误，SiO2能和HF反应。
C 错误，铝在常温下就可以和O2反应，只是不燃烧罢了。
D 正确。HCO3-和Mg2+发生双水解，生成氢氧化镁沉淀。

本题难度：一般