1、填空题  在硫酸工业中，通过下列反应使SO2转化为SO3：2SO2+O22SO3，ΔH＜0，已知常压下平衡混合气体中SO3体积分数为91%。试回答：?
（1）在生产中常用过量的空气是为了____________________________________。
（2）加热到400℃～500℃是由于_____________________________________。
（3）压强采用______________，原因是__________________________________。
（4）常用浓H2SO4来吸收SO3而不用水，因为____________________________。

参考答案：（1）增大氧气浓度，提高成本较高的SO2的转化率?
（

本题解析：
试题分析：(1)增大氧气浓度，即增大反应物的浓度，促使平衡向正反应方向移动，从而提高成本较高的SO2的转化率。
(2) 因为在此温度下，催化剂活性强，反应速率快，可缩短到达平衡的时间，提高单位时间内SO3的产率，所以温度控制在400℃～500℃。
（3）由于在常压下平衡混合气体中SO3的体积分数已达91%，若再加压，对设备动力系统要求高，成本高，加压已无实际意义，因此采用常压。
（4）由于用水吸收易形成酸雾，降低吸收速率，且容易造成空气污染，所以常用浓H2SO4来吸收SO3而不用

本题难度：一般

2、选择题  某一达到化学平衡状态的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),如图2-27表示A的转化率α(A)同温度、压强的关系。分析该图示可以得出的结论是（???）

图2-27
A.正反应吸热，m+n＞p+q
B.正反应吸热，m+n＜p+q
C.正反应放热，m+n＞p+q
D.正反应放热，m+n＜p+q

参考答案：A

本题解析：由图所示：压强不变时升温，α(A)增大，说明升温使平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应；当温度不变时，加压也使α(A)增大，说明加压使平衡向正反应方向移动。则正反应为气体总体积缩小的反应，即m+n＞p+q。

本题难度：简单

3、选择题  下列体系加压后，对化学反应速率没有明显影响的是(???? )

A．2SO2+O22SO3
B．I2(g)+H22HI

C．CO2+H2OH2CO3
D．H++OH- H2O

参考答案：D

本题解析：压强只气体的浓度有影响，进而改变速率。但对液体、固体没有影响

本题难度：简单

4、选择题  反应C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A．压缩容器体积，增大体系压强
B．加入适当的催化剂
C．保持压强不变，充入惰性气体使容器容积增大
D．保持容器容积不变，充入惰性气体使体系压强增大

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、压缩容器体积，增大体系压强，化学反应速率加快，错误；B、加入适当的催化剂化学，反应速率加快，错误；C、保持压强不变，充入惰性气体使容器容积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，错误；D、保持容器容积不变，充入惰性气体使体系压强增大，但气体的浓度均未改变，所以反应速率不变，正确，答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验．下列叙述中不正确的是（　　）


A．图2中的A为分液漏斗
B．图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率
C．若图1实验中反应速率为①＞②，则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好
D．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率

参考答案：A．由图可知，图2中的A为分液漏斗，故A正确；
B．图

本题解析：

本题难度：简单