1、选择题  下列有关锂的叙述正确的是
A．锂在空气中燃烧生成过氧化锂
B．根据对角线规则，锂与镁性质相似，蒸发、灼烧氯化锂溶液得到LiCl固体，电解该LiCl得到锂和氯气
C．实验室锂保存在煤油中，防止锂与水、氧气反应
D．“空中焰火”中既有物理变化又有化学变化

参考答案：
D

本题解析：
锂没有钠活泼，在空气中燃烧生成氧化锂，不生成过氧化锂，A错；氢氧化锂是弱碱，氯化锂水解生成氢氧化锂，灼烧得到固体氧化锂，电解得氧气和锂，B错；锂密度小于煤油的密度，应保存在石蜡中，C错；锂的焰色呈红色，焰色反应是物理变化，金属在空气中燃烧是化学变化。

本题难度：简单

2、填空题  建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2
能发生如下反应：

（1）配平上述反应方程式，将系数填入方框中。
（2）上述反应的氧化剂是?????????，若反应中有5 mol电子转移，则生成NO在标准状况下的体积是?????????L。
（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水；②碘化钾淀粉试纸；③淀粉；④白酒；⑤食醋，进行实验，下列几组合适的是?????????。
A．③⑤
B．①②④
C．①②⑤
D．①②③⑤

参考答案：（1）2NaNO2 + 4HI ＝2NO + I2 +2 N

本题解析：
试题分析：（1）根据得失电子守恒法配平方程式，亚硝酸钠中N为+3价，反应后降为+2价；HI中I为-1价，反应后成为单质升高为0价，所以答案为2NaNO2 + 4HI ＝2NO + I2 +2 NaI +2 H2O；
（2）氧化剂是元素化合价降低的物质，所以氧化剂是NaNO2；每生成1molNO,则转移1mol电子，若反应中有5 mol电子转移，则生成5molNO,标准状况下的体积是112L；
（3）根据（2）可知，亚硝酸钠在酸性条件下，可以氧化碘离子为碘单质，碘遇淀粉变蓝色，所以选择的

本题难度：一般

3、选择题  某金属和硝酸反应，已知参加反应的被还原的硝酸和参加反应的硝酸的物质的量之比为1∶6，若已知还原产物唯一，则还原产物为
A．N2
B．N2O
C．NO
D．NO2

参考答案：A

本题解析：
试题分析：一般的讲，常见的金属的化合价由＋1、＋2、＋3三种情况。当金属和硝酸反应时，二者得失电子数目一定相等。由题意知，设参加反应的被还原的硝酸的物质的量为1mol，未被还原的硝酸的物质的量为5mol，不管生成金属离子是多少价，金属失电子数＝5mol，设硝酸的还原产物中氮元素的化合价为x，则氮元素得电子数目＝1×（5－x）。因此有：5＝1×（5－x），x＝0。所以还原产物为N2，故选A。

本题难度：一般

4、填空题  （1）请完成该反应的离子方程式：
 C +     MnO4- +     H+   —     CO2↑+     Mn2+ +    H2O
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中。进行反应CO(g ) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)得到如下两组数据：

实验编号	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3   ①实验1从开始到达到化学平衡时，以v（CO2）表示的反应速率为         。（精确到0.01） ②该反应为   （填“吸”或“放”）热反应，实验2中达平衡时 CO的转化率为       。 （3）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g)  pC(g) ,在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表 压强p/Pa 2×105 5×105 1×106 c(A)/mol·L-1 0.08 0.20 0.44   ①当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡         移动（填：向左， 向右 ，不） ②当压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，该反应平衡常数表达式为K=      。⑷在25℃下，向浓度为0.1mol·L-1的FeCl3溶液中逐滴加入氨水，调节溶液pH为 5时，溶液中c（Fe3+）为          & #160;  mol/L 。（已知25℃时  Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38） 参考答案：（1）①5 C +  4 本题解析： 试题分析：（1）①反应中MnO4－→Mn2＋，锰元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，C→CO2，碳元素化合价由0价升高为+4，共升高4价，化合价最小公倍数为20，故MnO4－系数为4，C系数为5，再根据元素守恒可知Mn2＋系数为4、CO2系数为5，根据电荷守恒可知H＋系数为12，根据氢元素守恒可知H2O系数为6，配平后离子方程式为5 C +  4  MnO4- +   12  H+   ="="  5  CO2↑+  4  Mn2+ +  6 H2O，答案：5 C +  4  MnO4- +   12  H+   ="="  5  CO2↑+  4  Mn2+ +  6 H2O。 （2）①、由表中数据可知，CO的物质的量变化量为4mol-2.4mol=1.6mol，v（CO）=，速率之比等于化学计量数之比，故v（CO2）=v（CO）=mol/（L·min）=0.13mol/（L·min）， 故答案为：0.13mol/（L·min）； ②、实验1中CO的转化率为×100%=40%，实验2中CO的转化率为×100%=20%，则实验1的转化率大于实验2，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，正反应放热， 故答案为：放热； 平衡时CO的物质的量为1.6mol，则： CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）， 开始（mol）：2      1           0        0 变化（mol）：0.4    0.4          0.4      0.4 平衡（mol）：1.6    0.6          0.4      0.4 实验2中达平衡时 CO的转化率为×100%=20% 答案：①0.13 mol·L-1 ·min-1;   ② 放  ;   20%   （3） ①压强从2×105Pa增加到5×105 Pa时，A的浓度应变化为0.08mol·L－1的2.5倍即为0.20mol·L－1，而图表中变化为0.20mol·L－1，说明平衡不移动，加压时生成物A浓度增大的倍数等于压强增大的倍数； ②压强从2×105 Pa 增加到1×106 Pa时，A的浓度应变化为0.08mol·L－1的5倍即0.40mol·L－1，而图表中A的浓度为0.44mol·L－1，说明平衡逆向进行；根据①可知反应是气体体积增大的反应，所以此时B加压变为液体或固体，当压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，该反应平衡常数表达式为K= 故答案为：①不;   ② .   （4 ，答案：4×10-11 考点：氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的计算，化学平衡的影响因素；化学平衡的计算 本题难度：困难 5、选择题  将2mol铜粉放入足量的稀硝酸中进行反应，则反应过程中转移的电子数为（???） A．4mol B．2mol C．8mol D．6mol 参考答案：A 本题解析： 试题分析：铜与稀硝酸反应，铜失去电子，1mol铜失电子数为2mol。 点评：学会根据元素化合价变化分析得失电子数目。 本题难度：一般 首页 上一页 1 2 3 4 5 6 7 下一页 尾页 2/10/10