1、选择题  在离子反应3Cu+yH++xNO3-=3Cu2++2NO+qH2O中，系数q的值为（　　）
A．1
B．4
C．3
D．2

参考答案：根据N原子守恒知，x=2，根据电荷守恒得：y-2=3×2，y

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  配平下列各氧化还原反应方程式（将系数填写在相应横线上,并按要求填空）
⑴  ___ KMnO4  + ___ HCl =" _____" MnCl2  + _____ KCl  + ____ Cl2 ↑  + ___ H2O
⑵  ____ HNO3  =  ___NO2 ↑ + _____ O2 ↑+  _____H2O
⑶ _____Na +____Cu2+ + ____H2O ==______Na+  +  ____Cu(OH)2 ↓ + ____H2 ↑  
该反应的氧化剂是             ；若转移的电子数是1mol,则得到H2     mol

参考答案：(8分) (1) 2  16  2

本题解析：
试题分析：（1）根据方程式可知，高锰酸钾中Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，即氯化锰是还原产物。氯化氢中氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，即氯气是氧化产物，所以根据电子的得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2:5，然后在根据原子守恒逐一配平即可得出正确的答案。
（2）硝酸中氮元素的化合价从＋5价降低到＋4价，得到1个电子，NO2是还原产物。硝酸中氧元素的化合价从－2价升高到0价，失去2个电子，则氧气是氧化产物，所以配平后的方程式应该是4HNO3＝4NO2 ↑ +  O2↑+2H2O。
（3）同样根据电子得失守恒和原子守恒可知，该反应的离子方程式是2Na +Cu2+ +2H2O ==2Na++Cu(OH)2 ↓+H2 ↑。水中氢元素的化合价升高，所以反应的氧化剂是水，若转移的电子数是1mol,则得到H20.5mol。
考点：考查氧化还原反应方程式的配平、判断和计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生能力的培养和方法的指导与训练。该题的关键是准确判断出有关元素的化合价变化情况，然后依据电子得失守恒灵活运用即可。

本题难度：一般

3、选择题  已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：（??）
A．1：10
B．1：11
C．1：12
D．1：13

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  某元素的单质与足量浓HNO3反应时，参加反应的单质与HNO3的物质的量之比为1∶4，则反应后的产物中，该元素的价态可能为????????????????????????????
A．＋1
B．＋5
C．＋3
D．＋4

参考答案：D

本题解析：浓硝酸的还原产物是NO2，转移的电子是1.根据得失电子守恒可知生成4mol还原产物转移4mol电子，所以1mol单质失去4mol电子，化合价是＋4价，答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为:CuFeS2+O2Cu2S+FeS+SO2??则下列说法正确的是

A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，硫元素既被氧化又被还原
B．每生成1molSO2转移6mol电子

C．SO2既是氧化产物又是还原产物，FeS只是还原产物
D．每转移1.2 mol电子，有0.3 mol氧气被还原

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，硫元素只被氧化。错误；B．根据反应过程中的元素的化合价的变化可知：每生成1molSO2转移6mol电子，正确；C．SO2既是氧化产物又是还原产物，FeS既不是氧化产物又不是还原产物，错误；D．根据方程式可知：每转移6mol的电子，有1mol的氧气反应，所以若转移1.2 mol电子，有0.2 mol氧气被还原，错误。

本题难度：一般