1、选择题  下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是[???? ]
A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯
B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色
C．硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质
D．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、推断题  在一定条件下可实验下图所示物质之间的变化

参考答案：(1)CO2(或二氧化碳) 　　
(2)Al3++4O

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是

A.硫酸
B.硝酸钠
C.硫酸锌
D.氯化铜

参考答案：B

本题解析：分析：将铁屑溶于过量的盐酸中，所以说氢离子过量，铁反应完全后，氢离子还有剩余．
A．硫酸不能氧化二价铁离子；
B．硝酸具有强氧化性，可以将二价铁离子氧化为三价铁离子；
C．硫酸锌与二价铁离子不反应；
D．氯化铜与二价铁离子不反应；
解答：盐酸不能把铁氧化到最高价态，将铁屑溶于过量的盐酸中，发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
A．因为盐酸硫酸不具备强氧化性，不能氧化二价铁离子，所以，没有三价铁离子生成，故A错误；
B．将铁加入过量的盐酸中，铁反应完全后氢离子还有剩余，加入硝酸锌后，硝酸锌溶解，电离出硝酸根离子，而硝酸根离子和氢离子在同一溶液相当于硝酸，而硝酸具有强氧化性，可以将二价铁氧化为三价铁离子，故B正确；?
C．硫酸锌溶解，电离出硫酸根离子，与过量的氢离子在同一溶液，相当于稀硫酸，而稀盐酸硫酸不具备强氧化性，不能氧化二价铁离子，故C错误；
D．氯化铜溶于水，电离出氯离子，与过量的氢离子在同一溶液，相当于稀盐酸，盐酸不能把二价铁离子氧化，故D错误；故选B．
点评：该题主要考查了硝酸的氧化性，解题时须注意，题干和选项不一定明显显示加硝酸，通过先后加入的物质形成硝酸溶液．

本题难度：简单

4、选择题  现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下W g合金，溶于盐酸中，再加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，将沉淀在空气中充分灼烧，最后得到W g红棕色粉末。则此合金中铝的质量分数约为(　　)
A．20%
B．30%
C．70%
D．80%

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
由题意，Al和 Fe最后变成Fe2O3，合金中铝的质量分数，就是Fe2O3中氧的质量分数，48÷160×100%=30%

本题难度：简单

5、填空题  （12分）某研究性学习小组为了测定某品牌合金中铝的含量，现设计了如下实验：

已知：（1）该铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅。
（2）常温下，硅能和NaOH发生反应：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。
请回答下列问题：
（1）固体A的成分是????????????；
（2）生成固体B的离子方程式为????????????????????????????；
步骤③中生成沉淀的离子方程式为?????????????????????????????????；
（3）检验步骤③中沉淀是否洗涤干净的实验操作为????????????????????????
????????????????????????????????????????????????????????????；
（4）该样品中铝的质量分数是?????????????????????????；（用a、b表示）
（5）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是?????????????????????；

A．第①步中加入NaOH溶液不足
B．第②步中加入盐酸不足时

C．第③步中沉淀未用蒸馏水洗涤
D．第④步对沉淀灼烧不充分

参考答案：（1）Mg、Cu????????
（2）SiO32－＋

本题解析：
试题分析：⑴根据铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅，只有铝、硅与过量NaOH溶液反应溶解，则过滤所得固体A的成分是Mg、Cu；
⑵溶液M中主要含有NaAlO2、Na2SiO3，加入过量盐酸，Na2SiO3与盐酸反应生成H2SiO3沉淀(固体B)；溶液N中主要含有AlCl3，步骤③加入过量氨水与其反应生成Al(OH)3沉淀；
⑶步骤③洗涤沉淀表面上的可溶性杂质NaCl、NH4Cl；用AgNO3溶液可检验沉淀是否洗涤干净；
⑷据题意知固体C为Al?2O3，据铝原子守恒可计算出样品中铝的

本题难度：一般