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1、填空题 373K时，某 1L密闭容器中加入1molPCl5发生如下可逆反应：
其中物质PCl3的物质的量变化如右图所示。
（1
）前 20
s内 PCl5（g）的平均反应速率为
（2）373K时该反应的平衡常数的值为
（3）若在此平衡体系中再加入 1mol的 PCl5，与原平衡比较，新平衡时 PCl5的转化率 （填“增大”或“减小”，下同）。PCl5的平衡浓度 。
（4）将原平衡升温至 473K，重新达平衡时（其他条件不变），PCl3的平衡浓度为 PCl5的3倍，该反应的正反应为（填“放热反应”或 “吸热反应”） ，为增大平衡体系中 Cl2的物质的量，下列措施正确的是（其它条件相同）
a.升高温度 b.扩大容器的体积
c.加入合适的催化剂 d.再充入 PCl3
2、选择题 相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；
。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器
| 起始各物质的物质的量/mol
| 达到平衡时体系能量的变化
|
SO2
| O2
| SO3
| Ar
|
甲
| 2
| 1
| 0
| 0
| 放出热量：Q1
|
乙
| 1.8
| 0.9
| 0.2
| 0
| 放出热量：Q2
|
丙
| 1.8
| 0.9
| 0.2
| 0.1
| 放出热量：Q3
下列叙述正确的是
A．Q1=Q2=Q3="197" kJ
B．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大
C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等
D．若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的反应热为△H1，则△H1<-197 kJ·mol-1
3、选择题 一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，测得0到10 s内，c(H2)减小了0.75 mol·L－1，下列说法正确的是( )
A．10 s到15 s内c(NH3)增加量等于0.25 mol·L－1
B．10 s内氨气的平均反应速率为0.025 mol·L－1·s－1
C．达平衡后，分离出少量NH3，v正增大
D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2 kJ·mol－1
4、填空题 溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。
（1）海水提溴过程中溴元素的变化如下：
①过程Ⅰ，海水显碱性，调其pH＜3.5后，再通入氯气。
5、选择题 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA （g ）+yB （g ） zC（g）；平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是
[? ?? ]
A.x+y<z??????????
B.平衡向正反应方向移动???
C.B的转化率降低??????
D.C的体积分数增大
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