1、选择题  将1mL pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到l00 mL，稀释后两溶液的pH 分别为m和n ??????????????????????????????（??）
A m＞n??????????B m＝n????????? C m＜n?????????? D 不能确定

参考答案：C

本题解析：分别用蒸馏水稀释后，由于醋酸是弱酸，存在电离平衡，盐酸是强酸，全部电离，所以，醋酸中氢离子的浓度大于盐酸中氢离子的浓度，m＜n ，选C。

本题难度：简单

2、填空题  10分）（1）某温度（t ℃）时，水得到KW＝10－13，则该温度______25℃，（填“<”“>”或“=”），将此温度下pH＝1的硫酸溶液aL与pH＝12的氢氧化钠溶液bL混合。若所得混合液为中性，则a:b=???????????????；
（2）下列溶液，c(H＋)由小到大的排列顺序是_________，pH由小到大排列顺序是________；（填序号）?①0.1 mol/LHCl溶液??②0.1 mol/LH2SO4溶液???③0.1 mol/LNaOH溶液
④0.1 mol/LCH3COOH溶液
（3）对于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=____________。

参考答案：（1）> ；1????（2）③④①②；②①④③（3）

本题解析：水的电离是吸热的，常温下水的到KW＝10－14，所以如果溶液中水的到KW＝10－13，则温度一定是大于25℃。此温度pH＝12的氢氧化钠溶液的浓度是0.1mol，由于硫酸的pH＝1，所以如果反应后溶液显中性，则二者的体积一定是1︰1的。
（2）醋酸是弱酸，盐酸是强酸，硫酸是二元强酸，氢氧化钠是强碱，所以c(H＋)由小到大的排列顺序是③④①②。由于氢离子浓度的负对数是pH，所以pH由小到大排列顺序是②①④③。
（3）溶度积常数是指达到溶解平衡是，离子浓度的幂之积，所以Ksp=

本题难度：一般

3、填空题  利用所学化学反应原理，解答以下问题：
(1) 某溶液含两种相同物质的量的溶质，其中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，且c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，则这两种溶质是________。
(2) 已知：Ksp(RX)＝1.8×10－10，Ksp(RY)＝1.5×10－16，Ksp(R2Z)＝2.0×10－12，则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中，R＋浓度由大到小的顺序是________________________________。
(3) 以石墨电极电解100 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.01 mol，则阴极上析出Cu的质量为______g。
(4) 向明矾溶液中逐渐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH ?????7（填“＞”、“＜”或“＝”）离子反应总方程式为_______________________________________，向明矾溶液中逐渐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH ??????7（填“＞”、“＜”或“＝”）离子反应总方程式为????????????????????????????。

参考答案：（共12分）
(1) NH4Cl和NH3·H2O （2

本题解析：
试题分析：（1）如溶液为NH4Cl，则溶液中存在c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），如溶液为NH3·H2O，则溶液中存在
c（NH4+）c（OH-）＞c（H+），而c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），则应为NH4Cl和 NH3·H2O的混合物，
故答案为：NH4Cl和 NH3·H2O。
（2）由Ksp（RX）=1.8×10-10，Ksp（RY）=1.5×10-16，Ksp（R2Z）=2.0×10-12可知，
RX溶液中c（R+）= <

本题难度：一般

4、选择题  将30 mL 0.5 mol·L―1的NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为

A．0.3 mol·L―1　　　
B．0.03 mol·L―1

C．0.05 mol·L―1　
D．0.04 mol·L―1

参考答案：B

本题解析：
试题分析：令稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为c，则：
30mL×10-3L×0.5mol/L=500mL×10-3L×c
解得c=0.03mol/L．
故选B。
点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变。

本题难度：简单

5、选择题  下列说法正确的是(???? ).
A．向25℃纯水中加少量H2SO4(温度不变),c(H+)、c(OH-)乘积不变
B．c(H+)越大，则pH越大，溶液的碱性越强
C．pH=0的溶液，其中只含有H+，而无OH-
D．若溶液中c(OH-)=10-7 mol/L,则该溶液一定呈中性

参考答案：A

本题解析：KW是温度的函数，只与温度有关，向25℃纯水中加少量H2SO4(温度不变),c(H+)、c(OH-)乘积不变，正确；PH是-lgc(H+), 所以c(H+)越大，则pH越小，溶液的酸性越强，B错；pH=0的溶液，c(H+)为1，c(OH-)为10-14,C错；若25℃溶液中c(OH-)=10-7 mol/L,则该溶液呈中性，如果没有温度限制则不一定，如100℃时，中性溶液中c(OH-)=10-6 mol/L，D错。

本题难度：一般