1、选择题  熔融烧碱样品应使用下列哪种器皿
A．石英坩埚
B．氧化铝耐高温坩埚
C．生铁坩埚
D．瓷坩埚

参考答案：C

本题解析：A石英坩埚有二氧化硅，会和烧碱样品反应，不能用石英坩埚熔化。
B 氧化铝也能和烧碱样品反应，不能用氧化铝耐高温坩埚熔化烧碱样品
C 铁和烧碱不反应，能用生铁坩埚熔化烧碱样品
D瓷坩埚中含有二氧化硅，也不能熔化烧碱样品。故选C。

本题难度：一般

2、实验题  （8分）
为确认C6H5OH、H2CO3、CH3COOH的酸性强弱，某同学设计了如下图所示装置，一次实验即可达到目的（不必选用其他酸性物质）。

请据此实验回答下列问题：
（1）仪器D的名称是______________，所盛放的试剂应为?????????????(填化学式)；
（2）在烧瓶中装某可溶性正盐溶液，则A中反应的离子方程式是______________；
（3）装置B中所盛的试剂是??????????????，其作用是?????????????????????；
（4）装置C中所盛的试剂是??????????，C中反应的化学方程式是???????????? _；
（5）根据该实验可以得出C6H5OH、H2CO3、CH3COOH这三种物质的酸性强弱顺序为
_________________________________________________。

参考答案：
本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列能达到实验目的的是??（??????）
A．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
B．用分液漏斗分离四氯化碳和水的混合物；
C．加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质
D．配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL，准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容

参考答案：B

本题解析：
试题分析：NaOH不仅能吸收CO2还能吸收HCl。用盐酸除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质，会引入新的杂质。容量瓶是配制溶液的仪器，不是溶解的仪器，溶解应该在烧杯中进行。答案选B。
点评：本题基础性强，难度小。

本题难度：一般

4、选择题  有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是
A．大于(50－a)mL
B．大于a mL
C．(50－a) mL
D．a mL

参考答案：A

本题解析：滴定管0刻度以下尖嘴部分没有刻度，液体全部放出放出时，尖嘴部分的液体也放出了，从而使得放出的液体体积大于a mL。

本题难度：简单

5、实验题  某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）。请按要求填空：

Ⅰ.探究氯气与氨气的反应
（1）为制取干燥氨气，可将装置C与________（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用________。
a．碱石灰 ???????b．氯化钙?????? c．五氧化二磷 ??????d．生石灰
（2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是________________。
（3）装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl）的反应。实验时打开弹簧夹1、3，关闭2，先向烧瓶中通入________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子__________________________________________________________。
Ⅱ.探究某些物质的性质
（4）利用装置A、E，可设计实验比较Cl－和Br－的还原性强弱，能证明结论的实验现象是_______________________________________________________。
（5）若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，写出反应的化学方程式_________________________________________________________________。
（6）将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________；F的烧杯所起的作用是_________________________________________________________________。

参考答案：（1）D　ad
（2）饱和食盐水、浓硫酸
（3）

本题解析：（1）制取NH3，可用浓氨水的分解制备，然后再用碱石灰或生石灰干燥，但不能用CaCl2，因为CaCl2可结合NH3生成CaCl2·8NH3。（2）制取干燥纯净的Cl2，可用饱和食盐水除HCl，再用浓H2SO4干燥Cl2。（3）应向烧瓶中先通Cl2，再通NH3，因为Cl2有颜色，便于观察；一开始若通NH3，由于弹簧夹3打开，容易形成喷泉。证明NH要注意“操作→现象→结论”，同时还要注意细节，如浓NaOH，加热，湿润等。（4）可利用Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2，证明还原性Br－＞Cl－。（5）CH2

本题难度：困难