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1、填空题 (14分)短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数。
（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为 。
（2）已知：
① E－E→2E △H＝＋a kJ/mol；
② 2A→A－A △H＝－b kJ/mol；
③ E＋A→A－E △H＝－c kJ/mol；
写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式 。
（3）在某温度下容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2(g)＋BC(g)
X(g) △H＝－Q kJ/mol（Q＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
实验
| 甲
| 乙
| 丙
|
初始投料
| 2 molA2、1 molBC
| 1 molX
| 4 molA2、2 molBC
|
平衡时n(X)
| 0.5mol
| n2
| n3
|
反应的能量变化
| 放出Q1kJ
| 吸收Q2kJ
| 放出Q3kJ
|
体系的压强
| P1
| P2
| P3
|
反应物的转化率
|  1
| 2
| 3
①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则A2的平均反应速率v (A2)= 。
②计算该温度下此反应的平衡常数K = 。
③三个容器中的反应分别达平衡时下列各组数据关系正确的是 （填字母）。
A．α1＋α2＝1
B．Q1＋Q2＝Q
C．α3＜α1
D．P3＜2P1＝2P2
E．n2＜n3＜1.0mol
F．Q3＝2Q1
④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在下图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。
（4）熔融碳酸盐燃料电池(MCFC)是一种高温燃料电池，被称为第二代燃料电池，是未来民用发电的理想选择方案之一，其工作原理如图所示。
现以A2(g)、BC(g)为燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出该碳酸盐燃料电池（MCFC）正极的电极反应式____________________________。
参考答案：（14分,每空各2分）（1）离子键、极性键（或共价键）
本题解析：
试题分析：短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，则A是氢元素。B是形成化合物种类最多的元素，则B是碳元素 。C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，所以C是氧元素。D是同周期中金属性最强的元素，则D是钠元素，E的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数，因此E是氯元素。
（1）A、C、D形成的化合物是氢氧化钠，其中含有的化学键类型为离子键、极性键（或共价键）。
（2）已知：① E－E→2E △H＝＋a kJ/mol；② 2A→A－A △H＝－b kJ/mol；③ E＋A→A－E △H＝－c kJ/mol，则根据盖斯定律可知①＋③×2—②即得到A2与E2反应的热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H＝(a＋b－2c)kJ·mol－1。
（3）①依据原子守恒可知X是甲醇，根据表中数据可知甲中平衡时生成甲醇是0.5mol，则根据方程式可知消耗氢气是1mol，浓度是0.5mol/L，所以在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则H2的平均反应速率v (A2)＝0.5mol/L÷4min＝0.125mol·L－1·min－1。
②根据①中分析可知平衡时氢气、CO和甲醇的物质的量分别是1mol、0.5mol和0.5mol，浓度分别是0.5mol/L、0.25mol/L、0.25mol/L，所以该温度下此反应的平衡常数K＝ 。
③三个容器中的反应分别达平衡时下列各组数据关系正确的是 （填字母）。
A．乙容器中的1mol甲醇换算成反应物是2mol氢气和1molCO，即甲、乙中平衡是等效的，所以α1＋α2＝1，A正确；B．根据以上分析可知甲、乙中平衡等效，则Q1＋Q2＝Q，B正确；C．丙相当于在甲的基础上增大压强，平衡向正反应方向进行，转化率增大，即α1＜α3，C错误；D．丙相当于在甲的基础上将容器容积进行一般，增大压强，平衡向正反应方向进行，根据勒夏特例原理可知再次平衡时丙中压强小于甲中压强的2倍，即P3＜2P1＝2P2，D正确；E．根据以上分析可知n3＝2n2＞1.0mol，E错误； F．丙相当于在甲的基础上增大压强，平衡向正反应方向进行，则Q3＞2Q1，F错误，答案选ABD。
④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体积压缩到1L，则瞬间甲醇的浓度增大一倍，平衡向正反应方向进行，甲醇浓度开始再逐渐增大，若在第8min达到新的平衡时氢气的总转化率为75%，根据方程式可知平衡时生成甲醇2mol×0.75/2＝0.75mol，浓度是0.75mol/L，所以第5min 到新平衡时甲醇的物质的量浓度的变化曲线可表示为 。
（4）燃料电池中氧气再正极得到电子，发生还原反应。由于是熔融的碳酸盐为电解质，则正极反应式为O2＋4e－＋2CO2＝2CO32－。
考点：考查元素推断、化学键、盖斯定律、外界条件对平衡状态的影响、平衡状态计算及燃料电池应用
本题难度：困难
2、选择题 化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如图：下列曲线图中从左到右依次表示上述过程中的
①平衡移动过程 ②中和滴定过程
③沉淀的生成和溶解 ④固体物质的溶解度变化过程
A．①②③④
B．②③①④
C．④③②①
D．②①③④
参考答案：D
本题解析：
试题分析：曲线图中从左到右依次表示②中和滴定过程、①平衡移动过程、③沉淀的生成和溶解、④固体物质的溶解度变化过程，选D。
考点：考查化学反应图像的判断与分析。
本题难度：一般
3、选择题 汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g)= N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.4KJ/mol
若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列有关说法正确的是
A．其它条件不变，加入催化剂，ΔH变大
B．及时除去二氧化碳，正反应速率加快
C．降低温度，可提高反应物的转化率
D．若气体的密度保持不变，说明平衡不发生移动
参考答案：C
本题解析：
试题分析：A．其它条件不变，加入催化剂，反应速率改变，但是ΔH不变，错误；B．及时除去二氧化碳，即减小生成物的浓度，平衡正向移动，正反应速率由于生成物的浓度减小，所以正反应速率减慢，错误；C．降低温度，平衡向放热的正反应方向移动，因此可提高反应物的转化率，正确；D．由于反应是在恒温、恒容的密闭容器中进行，反应前后气体的质量不变，所以在任何时刻都存在气体的密度不变，因此气体的密度不变，不能说明平衡不发生移动，错误。
考点：考查化学反应速率、化学平衡及物质的转化率的影响的知识。
本题难度：一般
4、选择题 已知反应①：CO(g)+CuO(s)?CO2(g)+Cu(s)和反应②：H2(g)+CuO(s)?Cu(s)+H2O(g)在相同的温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K．则下列说法正确的是( ) A．反应①的平衡常数K1=[c(CO2)?c(Cu)]/[c(CO)?c(CuO)]
B．反应③的平衡常数K=K1/K2
C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2 的浓度减小，则该反应的焓变为正值
D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2 的浓度一定减小
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时：
①混合气体的密度?
②容器内气体的压强?
③混合气体的平均相对分子质量?
④B的物质的量浓度??
则能表明该反应一定已达到平衡状态的是（ ）
A．只有④
B．②③
C．②③④
D．①③④
参考答案：①该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体
本题解析：
本题难度：简单
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