1、填空题 下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：(1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K＝它所对应反应的化学方程式为????????????????????????????????????????????。已知在一定温度下，在同一平衡体系中各反应的平衡常数如下：C(s)+CO2(g) ?2CO(g)，K1CO(g)+H2O(g) ?H2(g)+CO2(g)，K2C(s)+H2O(g) ?CO(g)+H2(g)，K3则K1、K2、K3之间的关系为??????????????????????????。(2)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下：
2、填空题 在一密闭容器中，发生可逆反应 aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) 试据图回答（1）压强P1_____P2，a+b______c+d （填<、>、=）?（2）温度t1℃比t2℃_______（填高或低）， 正方向为________反应。（填放热或吸热）
3、选择题 下列说法正确的是(????? )A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
4、填空题 已知工业上合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0。在一体积为2L的密闭容积中，加入0.20mol的N2和0.60mol的H2，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：（1） 写出该反应平衡常数的表达式K="_____" （2）反应进行到4分钟到达平衡。请计算从反应开始到刚刚平衡，平均反应速率v(NH3)?为????????????；（3）5分钟时，保持其它条件不变，把容器的体积缩小一半，平衡?????????移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）。化学平衡常数将????????（填“增大”、“减少”或“不变”）。 （4）N2和H2的反应还有其它应用。如：有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，分别以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式????????????。
5、选择题 现有mA(s)＋nB(g)qC(g)?H＜0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数ф(B)和压强p的关系如图所示，则下列有关该反应的描述正确的是（ ）A．m+n＜q B．n＞qC．x点的混合物中v (正)＜v (逆) D．x点比y点的混合物的正反应速率小
考试问吧
?2CO(g)，K1
H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下：
?2N2(g) + 3H2O(g)
以下说法正确的是（注：脱氮率即氮氧化物转化率）
cC(g)+dD(g) 试据图回答
2NH3(g) △H＜0。在一体积为2L的密闭容积中，加入0.20mol的N2和0.60mol的H2，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，
qC(g)?H＜0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数ф(B)和压强p的关系如图所示，则下列有关该反应的描述正确的是（ ）