参考答案：(1)（2分）C（s）+H2O（g）本题解析：（1）平衡常数的定义为：可逆反应达到平衡后，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。所以，由平衡常数表达式K＝可知：对应的方程式为：C（s）+H2O（g）本题难度：简单

2、填空题  在一密闭容器中，发生可逆反应 aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) 试据图回答

（1）压强P1_____P2，a+b______c+d （填<、>、=）?
（2）温度t1℃比t2℃_______（填高或低）， 正方向为________反应。（填放热或吸热）

参考答案：（1）<；<
（2）低；吸热

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是(????? )
A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

参考答案：B

本题解析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态，A不正确；升高温度平衡向吸热反应的方向进行，C不正确；选项D不正确，改变压强平衡不一定移动，所以正确的答案选B。

本题难度：简单

4、填空题  已知工业上合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0。在一体积为2L的密闭容积中，加入0.20mol的N2和0.60mol的H2，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，

请回答下列问题：
（1） 写出该反应平衡常数的表达式K="_____"
（2）反应进行到4分钟到达平衡。请计算从反应开始到刚刚平衡，平均反应速率v(NH3)?为????????????；
（3）5分钟时，保持其它条件不变，把容器的体积缩小一半，平衡?????????移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）。化学平衡常数将????????（填“增大”、“减少”或“不变”）。
（4）N2和H2的反应还有其它应用。如：有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，分别以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式????????????。

参考答案：（1）? K＝本题解析：
试题分析：（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式可知，该反应的平衡常数表达式K＝。
（2）根据图像可知，在反应进行到4分钟时，生成氨气的物质的量浓度是0.10mol/L，则用氨气表示的反应速率是0.10mol/L÷4

本题难度：困难

5、选择题  现有mA(s)＋nB(g)qC(g)?H＜0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数ф(B)和压强p的关系如图所示，则下列有关该反应的描述正确的是（    ）

A．m+n＜q                      B．n＞q
C．x点的混合物中v (正)＜v (逆)  D．x点比y点的混合物的正反应速率小

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般