1、填空题  铜是重要的金属材料。
(1)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为??? _______???。电解粗铜制取精铜，电解时．阳极材料是??? _______???，电解液中必须含有的阳离子是??? _______???。
(2)在100 mL 18 mol/L浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的H2SO4<??? __???mol。
(3)电子工业曾用30％的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重薪得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。

上述流程中，所加试剂的化学式为：X??? _______???，Y??? _______???Z??? _______???；第⑥步反应的离子方程式为??? _______???。

参考答案：（1）Cu2S 、O2；粗铜 ； Cu2+
（2）0.

本题解析：（2）共含硫酸1.8mol。但该反应因硫酸不足量而停止，实际参与反应的硫酸小于1.8mol,而被还原的硫酸又只是参加反应硫酸的一半，故被还原的硫酸小于0.9mol。

本题难度：一般

2、选择题  把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为1：2．则已反应的F3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（　　）
A．1：1
B．1：2
C．1：3
D．2：3

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是 [???? ]
A．Fe3O4
B．Na2O2
C．FeCl2
D．FeCl3

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：

试回答下列问题：
(1)滤液X中含有的金属阳离子是______________(填离子符号)。
(2)步骤Ⅲ中可选用________调节溶液的pH(填字母)。
A．稀硫酸
B．氨水
C．氢氧化钠溶液
D．高锰酸钾溶液

(3)步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，检验Fe2＋的方法是________________________________。
(4)步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是_____________________________________________。
(5)在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为______________________________。

参考答案：(1)Fe2＋、Fe3＋　(2)B
(3)取少量溶液，

本题解析：(1)硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)酸浸后过滤，SiO2为滤渣，滤液中含有的金属阳离子是Fe2＋、Fe3＋。(2)步骤Ⅲ要把pH调高，步骤Ⅳ还要加NH4HCO3，故使用氨水。若使用氢氧化钠溶液，产品中容易混入Na＋，所以选B。(4)NH4HCO3受热易分解，高温会促进Fe2＋水解。

本题难度：一般

5、选择题  在下列所示的微粒中，氧化性最强的是
A．1s22s22p2
B．1s22s22p5
C．1s22s22p63s1
D．1s22s22p6

参考答案：B

本题解析：
试题分析：根据原子核外电子排布可知，A是C，B是F，C是Na，D是Ne，所以氧化性最强的是F，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是根据核外电子排布，得出元素种类，然后根据元素周期律灵活运用即可。

本题难度：一般