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1、选择题 下列说法中正确的是（ ）
A．摩尔既是物质的数量单位，又是物质的质量单位
B．物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量
C．阿伏加德罗常数是12Kg12C中含有的碳原子数
D．1molH2O含有2molH和1molO
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50ml?1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是（ ）
A．100ml1mol/LNaCl溶液
B．75ml1mol/LMgCl2溶液
C．150ml3mol/LKCl溶液
D．25ml2mol/LAlCl3溶液
参考答案：A、100ml1mol/LNaCl溶液中氯离子的物质的量浓度
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 向10 g Fe2O3、SiO2和Al2O3的混合物中，加入100 mL x mol/L稀硫酸，过滤后，向滤液中加入10 mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列叙述错误的是( )
A．混合物和稀硫酸反应时，稀硫酸过量
B．可求出x的值
C．可求出Al2O3的质量分数
D．可求出Fe2O3的质量分数
参考答案：D
本题解析：由于SiO2不溶于稀硫酸，因此滤渣为SiO2。向滤液中加入NaOH溶液时，开始时无沉淀生成，说明稀硫酸过量，A正确。当沉淀的质量达到最大时，溶液中的溶质为Na2SO4，由此可得x＝5，B正确。根据图像可知溶解Al(OH)3时消耗NaOH的物质的量为0.1 mol，则原混合物中n(Al2O3)为0.05 mol，由此可得Al2O3的质量分数为51%，C正确。由于图像中未给出向混合溶液中加入NaOH溶液时，过量的酸消耗NaOH的量，因此无法求出混合物中Fe2O3的质量分数，D错。
本题难度：一般
4、选择题 若以M表示水的摩尔质量，V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状况下水蒸气的密度，NA为阿伏加德罗常数，m、Δ分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式正确的是
A．NA＝Vρ/m
B．ρ＝M/(NAΔ)
C．m＝M/NA
D．Δ＝V/NA
参考答案：AC
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀总物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：
（1）当加入B溶液110 mL时，溶液中的沉淀是??????????????????（填化学式）
（2）将A．B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：
溶?质
| Na2SO4
| BaCl2
| AlCl3
| FeCl3
|
/mol·L-1
| ?
| ?
| ?
| ?
?
（3）写出滴加B溶液90-100mL时的离子方程式：
?????????????????????????????????????????????????????????????????。
参考答案：（1）?? BaSO4?? Fe(OH)3 ?（填化学式）?
本题解析：
试题分析：分析各段线段的含义：加入B溶液0-90ml时，生成氢氧化铝、氢氧化铁和硫酸钡沉淀；90-100ml，生成硫酸钡沉淀，氢氧化铝溶解，而且二者物质的量相等；100-110ml，只有氢氧化铝溶解，所以（1）当加入B溶液110ml时，氢氧化铝已经溶解，沉淀为硫酸钡和氢氧化铁。（2）加入B溶液100-110ml，溶解了氢氧化铝0.1mol，则加入B溶液100-110ml时，也溶解了氢氧化铝0.1mol，生成硫酸钡0.1mol，可得氯化铝共0.2mol，C（AlCl3）=2mol·L-1，加入B溶液
本题难度：一般
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