1、选择题  在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a．CO2，100 mL；b．O2,200 mL；c．N2,400 mL；d．CH4,600 mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是

A．a＞b＞c＞d
B．b＞a＞d＞c

C．c＞d＞b＞a
D．d＞c＞a＞b

参考答案：C

本题解析：
试题分析：阿伏加德罗定律可知，四种气体的物质的量之比为：n(CO2)∶n(O2)∶n(N2)∶n(CH4)＝V(CO2)∶V(O2)∶V(N2)∶V(CH4)＝1∶2∶4∶6，又m＝n·M，所以m(CO2)∶m(O2)∶m(N2)∶m(CH4)＝1×44∶(2×32)∶(4×28)∶(6×16)＝11∶16∶28∶24，故答案选C.
考点：阿伏伽德罗定律

本题难度：一般

2、选择题  用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．7.8 g 晶体中阳离子和阴离子的总个数为0.4
B．标准状况下，1.12所含的原子总数是0.2
C．和的混合气体中所含的分子数一定为
D．3.2g铜与一定量的浓硝酸完全反应生成的气体分子数是0.1

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A．22.4L NH3中含氮原子数为NA
B．1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为NA
C．1 L 0.1mol·L－1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1 NA
D．1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA

参考答案：B

本题解析：
试题分析：气体摩尔体积与温度、压强有关，缺少“标准状况下”条件，不能根据V÷22.4L/mol求氨气的物质的量，因此不能求氨气中所含氮原子的物质的量及数目，故A错误；过氧化钠与水反应时既是氧化剂又是还原剂，氧元素化合价升降总数都是1，则2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑～2eˉ，由于系数之比等于物质的量之比，则1mol 过氧化钠与水完全反应转移1mol电子，故B正确；由于n=c?V，则溶液中Na2CO3为0.1mol，碳酸钠完全电离出0.1mol碳酸根离子，碳酸根离子部分水解：CO32－+

本题难度：简单

4、选择题  用M表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中一定正确的是   &来源:91考试网 91EXAm.org#160;                             （   ）
A．1 L l mol·L－1的FeCl3溶液中含有NA个Fe3＋
B．4．8g镁与足量盐酸反应时，转移0.2 NA个电子
C．钠与水反应生成1.12 L H2，反应中转移的电子数为0.1NA
D．常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3NA

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  含有分子数为b的某气体质量为a?g，则V?L标况下的该气体的质量为（式中NA为阿伏伽德罗常数）（　　）
A．