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1、选择题 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（??）
A．46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA
B．12g金刚石中含有的共价键键数为4NA
C．0.1 mol NaHCO3晶体中含0.2NA个离子
D．将0.2 mol的硫化钾溶于水配成1升溶液，其阴离子数目肯定多于0.2NA
参考答案：B
本题解析：A中物质的最简式相同，正确。每个碳原子能形成4÷2＝2个共价键，即12g金刚石中含有的共价键键数为2NA，所以B是错误的。C中阴离子和阳离子的个数之比是1︰1的，所以C正确。硫离子水解，因此选项D正确，答案选B。
本题难度：一般
2、选择题 两个容积相同的容器中，一个盛有CO气体，另一个盛有N2气，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的：①分子数?②原子数?③质量??④密度?⑤质子数?⑥电子数
A．只有①②
B．只有①②③
C．只有①②③④
D．全部
参考答案：D
本题解析：根据阿伏加德罗定律可知，两容器内的气体一定具有相同的分子数，则气体的物质的量也是相等的。又因为二者的相对分子质量相同，且都是双原子分子，因此②③④都是相等的。它们的质子数和电子数都是14，④⑤正确，所以答案是D。
本题难度：一般
3、简答题 取1.43g?Na2CO3?10H2O溶于水配成100mL溶液，求：
（1）Na2CO3溶液的物质的量浓度
（2）Na+物质的量浓度
（3）取出20ml该溶液用水稀释，使Na2CO3溶液的物质的量浓度变为0.004mol/L，求加入水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）
参考答案：（1）n（Na2CO3?10H2O）=
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 将含1mol HCl的稀盐酸，逐滴加入含0.2 mol NaOH和0.5 molNa2CO3的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量是???????????????????????????????????????????????????????????????
?
| HCl/mol
| NaCl/mol
| NaOH/mol
| Na2CO3/mol
| NaHCO3/mol
|
A
| 0
| 1
| 0.1
| 0
| 0.1
|
B
| 0
| 1
| 0
| 0.1
| 0.1
|
C
| 0.2
| 0.8
| 0
| 0
| 0.2
|
D
| 0
| 1
| 0
| 0
| 0.2
参考答案：D
本题解析：
试题分析：HCl首先与NaOH发生中和反应，HCl再和Na2CO3反应生成NaHCO3，HCl再和NaHCO3反应，根据反应进行计算。故选D。
点评：本题考查的是无机反应的知识和化学计算，分析清楚HCl和Na2CO3反应的原理是解题的关键，题目难度适中。
本题难度：一般
5、判断题 判断下列说法是否正确，并说明理由。
(1)1mol氮_____________。
(2)0.5mol CO2___________。
(3)摩尔是7个基本物理量之一___________。
(4)0.5mol H2含有3.01×1023个氢原子___________。
(5)3mol NH3中含有3mol N原子，9mol H原子_____________。
参考答案：(1)错误。没有指明粒子的种类。改成1mol N或1mol
本题解析：
本题难度：简单
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