1、填空题  （1）从30mL0.5mol?L-1?NaOH溶液中取出10mL：这10mL溶液的物质的量浓度是______mol?L-1，其中的溶质质量是______g．
（2）将30mL0.5mol?L-1?NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是______mol?L-1．
（3）现有体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，分别加入足量的硝酸银溶液，Cl-沉淀完全时，消耗等物质的量的AgNO3，则三种溶液的物质的量浓度之比为______．

参考答案：（1）从30mL0.5mol?L-1?NaOH溶液中取出10

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列物质含氢原子数目最多的是（　　）
A．1.8?mol?H2O
B．1.9?mol?H2SO4
C．16g?CH4
D．127.4g?H3PO4

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是
A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA
B．1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9NA
C．0.5 摩1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NA
D．1 mol碳正离子（CH+ 3）所含的电子总数为8NA

参考答案：A

本题解析：标准状况下，庚烷为液态，所以不能以气体的摩尔体积来计算，故答案为A

本题难度：一般

4、选择题  设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( 相对原子质量: N-14 O-16 )
A．常温下，23g NO2含有nA个氧原子
B．1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA个OH―
C．常温常压下，22.4LCCl4含有nA个CCl4分子
D．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子

参考答案：A

本题解析：
试题分析：23gNO2的物质的量是23g÷46g/mol＝0.5mol，所以根据化学式可知，含有1mol氧原子，A正确；氨水是弱电解质，存在电离平衡，所以1L0.1mol?L-1的氨水含有的OH―小于0.1nA个，B不正确；常温常压下，四氯化碳不是气体，不能适用于气体摩尔体积，C不正确；选项D不正确，1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移nA个电子，答案选A。
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题重现率几乎为１００％。考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为

本题难度：一般

5、选择题  与100mL 0.5mol·L－1NaCl溶液中的Cl－的物质的量浓度相同的是
A．100mL 0.5 mol·L－1MgCl2溶液
B．100mL 0.5mol·L－1HCl溶液
C．200mL 0.25 mo l·L－1 KCl溶液
D．100mL 0.5mol·L－1NaClO溶液

参考答案：B

本题解析：
试题解析：100mL0.5mol·L-1NaCl溶液中Cl-物质的量浓度为0.5mol·L-1×1=0.5mol·L-1；A、100mL 0.5 mol·L-1MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度为0.5mol·L-1×2=1mol·L-1，故A错误；100mL 0.5mol·L-1 HCl溶液中Cl-物质的量浓度为0.5mol·L-1×1=0.5mol·L-1，故B正确；200mL 0.25 mo l·L-1 KCl溶液中Cl-物质的量浓度为0.25mol·L-1×1=0.25mol·L-1，故C错误；100mL 0.5mol·L-1NaClO溶液中不含Cl-，故D错误。
考点：离子浓度的计算

本题难度：一般