1、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1mol C（金刚石）中含有C—C键的数目为4NA
B．标准状况下，22．4L乙烯中含有键的数目为5NA
C．含0．2molH2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目为0．1NA
D．电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极得到电子的数目为NA

参考答案：B

本题解析：
试题分析：金刚石中每个C-C键被两个C原子共有，每个C原子能形成4各共价键，所以1mol金刚石含有C-C的数目为2NA；C项随反应的进行，硫酸浓度减小，而稀硫酸不与铜反应，所以提供0.2molH2SO4，并不能全部反应，而生成的SO2也小于0.1NA；D选项解析因为阳极含有杂质有比铜活泼的还有比铜稳定的每减少32g金属转移电子数无法判断可能大于NA也可能小于NA，错误
考点：阿伏伽德罗常数。

本题难度：一般

2、计算题  （6分）准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），放入100mL某浓度的HCl溶液中(SiO2不溶于HCl溶液)，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示

求：
（1）原溶液中c（HCl）=       mol/L。
（2）若a＝2．6mL，计算各组分的质量：m（Al2O3）=       g；m（SiO2）=        g。

参考答案：（1）3．5 mol/L
（2）m（Al2O3）=5．

本题解析：
试题分析：（1）沉淀量最大时,生成沉淀是Al(OH)3、Fe(OH)3；溶液中只有氯化钠，氯化钠中钠离子来自氢氧化钠,氯离子来自盐酸．即加入OH- 物质的量与溶液中H+物质的量相等。c(HCl) =3．5mol/L
（2）根据沉淀减小变化,发生反应:
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
1mol    1mol
y      (0．045-0．035)*10
y=0．1mol
铝元素守恒,则n(Al2O3)=0．05mol、m(Al2O3)=0．05*102=5．1g
a=2．3时溶液中溶质只有氯化钠,氯化铝,氯化铁
n(Fe3+)×3+n(Al3+)×3+n(Na+)="n(Cl)" (电荷守恒)
n(Fe3+)×3+0．05×2×3+0．0023×10=3．5×0．1
n(Fe3+)=0．009mol
m(Fe2O3)=0．009/2×160=0．72g
考点：考查混合物的有关计算

本题难度：一般

3、选择题   下列溶液中的氯离子浓度为0.3mol

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8?mol，这些气体恰好能被500?mL?2?mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O、NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为
A．0.2 mol
B．0.4 mol
C．0.6 mol
D．0.8 mol

参考答案：A

本题解析：
试题分析：51.2gCu的物质的量＝51.2g÷64g/mol＝0.8mol，铜和硝酸反应铜还原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又转化成NaNO3和NaNO2，则铜将失去的电子给了硝酸在氢氧化钠溶液中生成了NaNO2。其中氮元素的化合价从＋5价降低到＋3价，所以根据得失电子数目相等得到n(Cu)＝n(NaNO2)，因此n(NaNO2)＝n(Cu)＝0.8mol。氢氧化钠的物质的量＝0.5L×2mol/L＝1.0mol，则根据钠离子守恒可知，硝酸钠的物质的量＝1.0mol－0.8mol

本题难度：一般

5、选择题  设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是?
A．阿伏加德罗常数NA是0.012kg12C中所含的原子数
B．2g氢气所含氢原子数目为NA
C．标况下，22.4L NH3所含的分子数目为NA
D．1 L 1 mo1·L-1NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA

参考答案：B

本题解析：B项，2g氢气相当于1mol氢气，所含氢原子数目为2NA，B项错误

本题难度：一般