1、填空题  呼吸面具里有Na2O2,可吸收CO2放出O2,若用超氧化钾(KO2)代替过氧化钠,也能吸收CO2生成碳酸盐和O2。
(1)写出KO2与CO2反应的化学方程式。
(2)1 kg Na2O2和1 kg KO2与CO2反应生成O2的质量分别为__________。
（3）你认为选用_________作为氧化剂更为合适，理由是____________。

参考答案：（1）4KO2+2CO2====2K2CO3+3O2　

本题解析：（1）由题给信息分析KO2和CO2反应的生成物为K2CO3和O2，并配平该化学方程式。
（2）由2Na2O2—O2????????????????4KO2—3O2
156??? 32??????????? 284?? 96
1 kg?? x???????????? 1 kg? y
解得x="0.205" kg　y="0.338" kg。
(3)利用（2）中搭设的台阶，可知等质量时KO2产生O2质量更多，故选KO2更合适。

本题难度：简单

2、填空题  (6分）（1）Na2O2可用在潜水艇里作为氧气的一种来源，供人们呼吸所需。Na2O2所发生反应的化学方程式为????????????????????????????????????????
（2）钠和水反应的化学方程式?????????????????????????????????
（3）铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式???????????????????????

参考答案：（1） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

本题解析：
试题分析：（1）过氧化钠能和CO2反应生成碳酸钠和氧气，所以可以作为供氧剂，反应的方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
（2）钠极易和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
（3）金属铝能和强碱溶液反应生成氢气，反应的化学方程式是2 Al+2NaOH+2H2O=" 2" NaAlO2+3H2↑。
点评：该题属于基础性试题，关键是记住常见物质的化学性质及其相应的方程式。

本题难度：一般

3、选择题  把Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物4.54g溶于水，得100mL溶液，其中Na+的物质的量浓度为0.4mol/L，溶液中共含Na+的物质的量为___________mol。如果将等质量的该混合物充分加热至质量不变时，所得固体的化学式为___________，其质量为___________g。

参考答案：0.04? Na2CO3?? 2.12g

本题解析：
试题分析：C=n/V,? n="C·V=0.4mol/L×0.1L=0.04mol." Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O. 2NaHCO3本题难度：一般

4、选择题  向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（?）

A．溶液仍为紫色
B．最后溶液变蓝色

C．最后溶液褪色
D．有气泡产生

参考答案：CD

本题解析：过量的Na2O2遇水反应：
2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
产生的现象是可以使溶液由紫色转变为蓝色（因为石蕊遇到碱），但同时有氧产生，有漂白作用，最后的结果是使蓝色褪去。故C、D两项正确。

本题难度：简单

5、选择题  下列关于碱金属的电子结构和性质的叙述中不正确的是(??? )
A．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去
B．都是强还原剂
C．都能在O2中燃烧生成过氧化物
D．都能与水反应生成碱

参考答案：C

本题解析：C错误，锂在氧气中燃烧产物是氧化锂。Li满足对角线规则，性质与Mg相似，产物是Li2O，而不是Li2O2。因为Li是第二周期元素，金属性还不是特别强；根据见金属元素性质的递变性金属锂的氧化物最简单。

本题难度：简单