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1、选择题 对于可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是（ ）
| ? | A | B | C | D
研究目的
压强对反应的影响
（p2＞p1）
温度对反应的影响
平衡体系增加O2的浓度对反应的影响
体积恒定的密闭容器中催化剂对反应的影响
图示
?
?
?
?
A．A
B．B
C．C
D．D
参考答案：A．增大压强，反应速率增大，到达平衡所用时间较少，图象不符，
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 反应①：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H>0
反应②：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) △H<0
若反应①在温度T1下进行，反应②在温度T2下进行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)（其他条件均匀相同），下面对两者反应速率大小判断正确的是 [???? ]
A. 反应①快
B. 反应②快
C. 一样快
D. 无法判断
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、实验题 (12分)某同学为了探究锌与硫酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀硫酸中加入足量的锌粉，标况下用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
时间(min)
| 1
| 2
| 3
| 4
| 5
| 氢气体积(mL)(标准状况)
| 50
| 120
| 232
| 290
| 310
(1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反应速率最大______________，原因是______________________________________________。
(2)哪一时间段的反应速率最小________________，原因是___________________。
(3)求2～3分钟时间段以硫酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变，要写出计算过程)______________________________________________________。
(4)该同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
①上述实验中涉及到的离子反应方程式有????????????????????????????????????????????
??????????????????????????????????????；
②硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是???????????????????????????????；
③实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4??溶液起相似作用的是?????????????????；
④该同学通过实验进一步研究了硫酸铜的量对氢气生成速率的影响。该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因
??????????????????????????????????????????。
参考答案：(1) 2～3min（1分），温度对反应速率影响占主导作用（
本题解析：（1）根据表中数据可知，在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min内收集到的氢气分别是（ml）50、70、112、58、20。所以2～3min内反应速率最大，这是由于反应是放热反应，温度对反应速率的影响超过了浓度对反应速率的影响。
（2）4～5min内收集到的气体最少，所以反应速率最小。这是由于随着反应的进行，反应物
的浓度减小，此时浓度对反应速率的影响超过了温度对反应速率的影响。
（3）略
（4）加入硫酸铜后，新可以置换出铜，从而构成铜锌原电池，锌作负极，加快反应速率。有
本题难度：一般
4、选择题 影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能使化学反应速率增大的是 [???? ]
A．升高温度
B．增大压强
C．降低浓度
D．减小压强
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示．下列说法中正确的是（ ）
A．30min时降低温度，40min时升高温度
B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
C．8min前A的平均反应速率为0.08mol/（L?min）
D．30min～40min间该反应使用了催化剂
参考答案：A．由图象可知，30min时正、逆反应速率降低了，反应物与生
本题解析：
本题难度：简单
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