1、选择题  在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）?△H＜0达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是
A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动
B．升高温度，可提高CO2转化率
C．增加H2的浓度，可提高CO2转化率
D．改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数

2、选择题  设C+CO2?2CO；△H＞0，反应速率为v1；N2+3H2?2NH3；△H＜0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（　　）
A．同时增大
B．同时减小
C．v1增大，v2减小
D．v1减小，v2增大

3、选择题  下列对化学反应速率影响因素的分析错误的是（　　）
A．一定浓度稀硫酸与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量K2SO4溶液
B．NO+CO2

NO2+CO在密闭容器中进行，压强不变充入N2使体积增大，反应速率不变
C．升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效
碰撞次数增多，化学反应速率加快
D．催化剂能改变化学反应速率且参与反应，但催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变

4、实验题  教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

? 实验序号	A溶液	B溶液
①	20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液	30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液
②	20 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液	30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液 （1） 该实验探究的是??????因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是??????- ???（填实验序号）。 （2）若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况下）， 则在2 min末，c(MnO4－)＝??????mol/L。 （3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定???????????????????????????????????????????来比较化学反应速率。 （4）小组同学发现反应速率总是如右图，其中t1～t2时间内速?率变快的主要原因可能是：①该反应放热、②???????????????????????????????????。 5、选择题  一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是 [???? ] A．升高温度 B．降低生成物浓度 C．增大压强 D．增大反应物浓度