1、填空题  科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇和水，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。
已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的热值分别为143kJ·g-1、10kJ·g-1和23kJ·g-1。
请回答下列问题：
（1）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为______________；
（2）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为________,?总反应式_____________。
（3）在350℃时，保持温度不变，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应生成甲醇蒸汽和水蒸气达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______；若350℃时，保持温度不变，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒压器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为b,则a________b（用“＞、＝、＜”表示）

参考答案：（1）CH3OH(l)+O2(g)=?CO(g)+2H2O(

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为:?Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是
A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小
B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C．Zn是负极，Ag2O是正极
D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

参考答案：AC

本题解析：
试题分析：银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e－=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH-，则Zn为负极，发生氧化反应，Ag2O为正极，发生还原反应，电子由负极流向正极，以此来解答。A、负极发生Zn+2OH--2e－=ZnO+H2O，c（OH-）减小，所以电池负极区溶液的pH减小，故A正确；B、Zn为负极，Ag2O为正极，则使用过程中，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，故B错误；C、Zn失去电子，Zn为负极，Ag2O得到电子是

本题难度：一般

3、选择题  有关如图装置的叙述不正确的是（　　）

A．这是电解NaOH溶液的装置
B．该装置中Pt为正极，电极反应为O2+2H2O+4e-→4OH-
C．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe-2e-+2OH-→Fe（OH）2
D．这是一个原电池装置

参考答案：A．没有外加电源，为原电池，故A错误；
B．Fe为负极

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  关于锌铜—稀硫酸原电池的叙述，错误的是

A．锌是正极，其质量逐渐减小
B．电流从锌片经导线流向铜片

C．电子从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜表面被还原，产生气泡

参考答案：AB

本题解析：
试题分析：锌铜—稀硫酸原电池中，锌是负极，铜是正极，电流从铜片经导线流向锌片，电子从锌片经导线流向铜片，氢离子在铜表面被还原，产生气泡，故AB的叙述错误，CD的叙述正确，所以本题选择AB。
点评：本题考查了原电池的知识，该题难度不大，注意题干是要选择叙述错误的选项。

本题难度：简单

5、选择题  如图所示，杠杆AB两端发别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）
[???? ]
A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高
C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时， A端高，B端低
D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时， A端低，B端高

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般