1、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．金属钠在空气中燃烧的火焰呈黄色，是因为生成的Na2O2为淡黄色固体
B．铁丝在Cl2中燃烧有红棕色的烟，是因为生成的FeCl3为红棕色固体
C．过量的铁加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色，说明稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
D．取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋

参考答案：B

本题解析：金属钠在空气中燃烧的火焰呈黄色，是因为金属钠的焰色反应现象为黄色，A项错误；铁丝在Cl2中燃烧生成的红棕色烟，就是FeCl3固体的小颗粒，B项正确；过量的铁与稀HNO3反应生成Fe2＋，C项中的现象和结论均错误；D项没有排除Fe3＋的干扰，正确的操作应为：先滴加KSCN溶液，没有明显现象，再加适量新制的氯水，溶液变红，说明X溶液中含有Fe2＋。

本题难度：一般

2、选择题  下列变化属于漂白性的是

[???? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、计算题  一块表面已部分被氧化的钠的质量为0.77 g,放入10 g水中后,得到氢气0.02 g。求:
(1)金属钠表面氧化钠的质量；
(2)所得溶液的质量分数；
(3)被氧化前这块钠的质量。

参考答案：(1)0.31 g　
(2)11.2%
(3)0

本题解析：该样品成分为Na、Na2O，由得到H2的量可以求出Na的量，再由样品总量可求出Na2O的量。
（1）2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
46?????? 80???????? 2
x??????? y????????? 0.02 g
解得x="0.46" g　y="0.8" g
m(Na2O)="0.77" g-0.46 g="0.31" g
(2)Na2O+H2O====2NaOH
62?????????? 80
0.31 g?????? z

本题难度：简单

4、选择题  下列说法正确的是（???）
A．还原性越强的金属，其阳离子的氧化性也就越强
B．碱金属的原子半径越大，越不容易失电子
C．碱金属元素有相似的化学性质，所以钾燃烧生成过氧化钾
D．碱金属单质都能和水反应，生成相应的氢氧化物和氢气

参考答案：D

本题解析：越易失电子的原子，还原性越强，失电子后形成的阳离子氧化性越弱。碱金属元素原子核外最外层电子数相同，其性质有相似性，单质都能与水反应生成氢氧化物和氢气。随核电荷数增加，碱金属元素原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，金属钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，金属钾在氧气中燃烧生成比过氧化钾更复杂的化合物。

本题难度：简单

5、实验题  （11分）某兴趣小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究：
[实验]将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧至完全，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
（1）通过钠在CO2气体中燃烧的实验，你认为物质燃烧的条件是??????????????。
（2）实验室不小心发生钠着火，下列灭火方法正确的是??????????

A．用水扑灭
B．用泡沫灭火器扑灭

C．用干粉灭火器扑灭
D．用砂子扑灭

[提出假设]
假设1：白色物质是Na2O。
假设2：白色物质是Na2CO3。
假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。
[设计实验方案．验证假设]该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：

实验方案	实验操作	实验现象	结论
方案1	取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液	溶液变成红色	白色物质为Na2O
方案2	① 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的BaCl2溶液	出现白色沉淀	?
	② 静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	无明显现象 [思考与交流] （3）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是?????????????????。 （4）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为???????????????。理由是????????????????????。 （5）写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为????????????????。 （6）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：????????????????????????????。 参考答案： 本题解析：略 本题难度：一般