1、选择题  在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系，下列说法正确的是（?）

A．a点对应的溶液和c点对应的溶液pH值大小：
pH（c）＞pH（a）
B．d点对应的溶液中大量存在：K+、Ba2＋、NO3－、I－
C．25℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4,Ka（CH3COOH）＝1.75×10－5,??
0.1mol/L的NaF溶液与0.1mol/L 的CH3COOK溶液相比：
c(Na＋)－c(F－)＞c(K＋)－c(CH3COO－)
D．如b点对应的溶液中只含NaHA，则溶液中粒子浓度大小：
c(HA－)＞c(H2A)＞c(H＋)＞c(A2－)

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、由图可知，a点对应的是25℃时纯水的离子浓度，c(H＋)=1×10－7mol/L,pH=7,c点对应的是T℃时纯水的离子浓度，c(H＋)=1×10－6mol/L,pH=6,所以pH（c）<pH（a）,错误；B、T℃时纯水的离子积常数是1×10－12，则d点对应的溶液中c(H＋)=1×10－7mol/L<c(OH－)=1×10－5mol/L,所以溶液呈碱性，碱性条件下K+、Ba2＋、NO3－、I－都不反应，可以大量共存，正确；C、根据所给酸的电离常数可知HF的酸性比醋酸的酸

本题难度：一般

2、选择题  下列物质溶解于水中，能促进水的电离的是(???? )
A．
B．
C．
D．

参考答案：
Ｄ

本题解析：
水的电离平衡是化学平衡的一种，影响移动的因素，主要取决于温度和C（H+）、C（OH－）的大小。A项，C（H+）增大，平衡右移，抑制水的电离。B项 C（OH－）增大，平衡右移，抑制水的电离。C项，不影响水的电离，平衡不移动。D项，CO32—水解消耗水电离的H+，平衡左移，促进水的电离，D正确。

本题难度：简单

3、选择题  常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是
A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点
B．pH=6的醋酸用水稀释100倍
C．pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍
D．0.1 mol·L－1的硫酸100 mL跟0.2 mol·L－1 NaOH溶液150 mL完全反应

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列叙述中正确的是?? [???? ]
A.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热
B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热
C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数
D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  常温时，下列叙述正确的是(　　)
A．稀释pH＝10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低
B．pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

参考答案：C

本题解析：稀释pH＝10的氨水，溶液中c(OH－)减小，而温度不变KW不变，故c(H＋)增大，A项错误；pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，前者抑制水的电离，而后者促进水的电离，故水的电离程度不同，B项错误；根据溶液的电中性，C项正确；pH与体积均相同的硫酸和醋酸，后者物质的量远大于前者，D项错误

本题难度：一般