1、选择题  下列说法正确的是
A．在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物
B．根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
C．CO2、SiO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物
D．因为Na2O的水溶液能导电，所以Na2O是电解质

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物，只有离子化合物在熔融状态下电离出自由移动的离子，故A正确；B、根据酸分子能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸等，如H3BO3，1个酸分子中含有的H原子个数为3个，但电离出1个氢离子，属于一元酸，故B错误；C、根据能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物可知，CO2、P2O5是酸性氧化物，NO2不是；Na2O为碱性氧化物，Na2O2不是，故C错误；D、Na2O与水反应生成电解质NaOH，所以Na2O的水溶液能导电，这说明NaOH是电解质．而Na2O之所以是电解质，是因为其在熔融状态下能导电，故D错误，故选A。
考点：考查物质的分类以及离子化合物的在熔融状态下一定能导电的特点

本题难度：一般

2、选择题  下列属于纯净物的是
A．氢氧化铁胶体
B．干冰
C．氨水
D．洁净的空气

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A．氢氧化铁胶体-混合物；B．干冰是二氧化碳的固体，纯净物；C．氨水是氨气的水溶液，混合物；D．洁净的空气是混合物，选B。
考点：考查物质的分类。

本题难度：一般

3、选择题  下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是
A．分解反应
B．置换反应
C．复分解反应
D．化合反应

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、有单质生成的分解反应是氧化还原反应，A错误；B、一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应是置换反应，因此置换反应一定是氧化还原反应，B正确；C、两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，因此复分解反应一定不是氧化还原反应，C错误；D、有单质参加的化合反应是氧化还原反应，D错误，答案选B。
考点：考查

本题难度：简单

4、填空题  （8分）写出下列物质的电离方程式：
NaOH        Na2CO3         H2SO4                      NH4NO3                 

参考答案：本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  （8分）（1）（3分）下列各组物质中：   ③H2O和 D2O ④ CH3CH3和CH3CH2CH2CH3   ⑤  CH3－CH2－OH和CH3－O－CH3
互为同位素的是；____        __；  互为同素异形体是：____         __；
互为同分异构体是：___               ___。
（2）（5分）利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式，并填空：
　　　FeSO4 +　KNO3 +　H2SO4 ===　K2SO4 +　Fe2(SO4)3 + 　NO↑+　H2O
①氧化产物为              
②当电子转移了0.3mol时，有         g氧化剂参加反应

参考答案：（1）②；①；⑤（各1分）
（2）6 FeSO4 +

本题解析：（1）同位素的定义：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素，即同位素的研究对象是原子；
同素异形体的定义：同种元素形成的性质不同的单质，即同素异形体的研究对象是单质；
同分异构体的定义：分子式相同而结构不同的化合物，即同分异构体的研究对象是化合物；
（2）利用化合价升降相等：Fe由+2价升高到+3价，N由+5价降低到+2价，
则（3-2）×6=（5-2）×2，即FeSO4系数为6，Fe2(SO4)3系数为3，KNO3、NO系数均为2；再利用K原子守恒，得K2SO4系数为1；再利用S原子守恒，得H2SO4系数为4；再利用H原子守恒，得H2O系数为4；最后，可利用O原子守恒检查配平是否正确；
①Fe元素由+2价升高到+3价，被氧化，得氧化产物Fe2(SO4)3；
②N元素由+5价降低到+2价，被还原，做KNO3氧化剂，在方程式中转移了6个电子，
即：2 KNO3 — 6e-
2      6
n(KNO3)   0.3mol，得：n(KNO3)="0.1" mol，则m(KNO3)=" 0.1" mol×101g.mol-1=10.1g

本题难度：一般