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1、选择题 10mL6mol/L H2SO4溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了使产生H2的速率减缓，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入
A．NaNO3 溶液
B．CuSO4或石墨
C．Na2SO4溶液
D．NaHSO3 或CuO
参考答案：C
本题解析：考查外界条件对反应速率的越小。要降低反应速率，则可以通过降低氢离子浓度来实现，选项C是稀释，氢离子浓度降低，但氢离子个数不变，所以选项C正确；A不正确，因为在酸性条件下，硝酸钠和锌反应得不到氢气；选项B可以构成铜锌原电池，即可反应速率，不正确；选项D中亚硫酸氢钠能消耗氢离子生成SO2不正确，所以正确的答案选C。
本题难度：一般
2、选择题 某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在保持其他条件都相同的情况下，使四份质量分数不同的H2O2溶液发生分解反应：2H2O2＝O2↑+2H2O，其中氧气生成速率最大的是
A．5％H2O2溶液
B．10％H2O2溶液
C．20％H2O2溶液
D．30％H2O2溶液
参考答案：D
本题解析：反应速率受浓度影响，一般（除钝化）浓度越大，速率越大。
本题难度：简单
3、计算题 （4分）在一固定容积的密闭容器中，a mol/LN2和b mol/L H2反应，一定条件下经过2min达到平衡，生成c mol/L NH3．
求：（1）用H2表示的速率是多少？（2）N2的转化率是多少？
参考答案：（1）3c/4 mol/(L.min) （2）c/2a×10
本题解析：
试题分析：(1)发生反应的方程式是：N2+3H2
2NH3。一定条件下经过2min达到平衡，生成c mol/L NH3．根据反应方程式中氢气与氨气的关系可知反应消耗的氢气的浓度是3/2c,则V(H2)="ΔC÷Δt=" 3/2c mol/L÷2min="3c/4" mol/(L.min);（2）根据反应方
本题难度：一般
4、填空题 (8分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1） 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO (g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1
反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度
| 250 ℃
| 300 ℃
| 350 ℃
|
K
| 2．041
| 0．270
| 0．012
由表中数据判断，ΔH1______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0．2 mol·L－1，则CO的转化率为________，此时的温度为________(从上表中选择)。
（2）下列各项能作为判断反应Ⅰ在2 L的密闭容器中达到化学平衡状态的依据的是_______（填序号字母）。
A．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1∶2∶1
B．2v(H2)(正)＝ v(CO)(逆)
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)? ΔH1＝－1 275．6 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)? ΔH2＝－566．0 kJ·mol－1
③H2O(g)===H2O(l) ΔH3＝－44．0 kJ·mol－1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：????????????????
参考答案：（1）①Ⅰ ②＜ ③80% 250 ℃?（2）C
（3
本题解析：
试题分析：（1） ①工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应Ⅰ：CO (g)＋2H2(g)CH3OH(g) 原子的利用率为100%，反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)
本题难度：一般
5、选择题 甲、乙两容器中都在进行A
?B+C的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2molA，则甲、乙两容器中的反应速率的比较是（ ）
A．甲更快
B．无法确定
C．相等
D．乙更快
参考答案：化学反应速率的计算公式v=
本题解析：
本题难度：一般
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