1、选择题  25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)

A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同

C．c(H＋)前者小于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A.都存在着水的电离平衡和HCO3-及CO32-的水解平衡。正确。B.在这两种溶液中都存在着Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-、H2CO3、H2O。种类相同。正确。C. HCO3-+ H2OH2CO3+ OH-; HCO3-、CO32-+H2O 本题难度：一般

2、选择题  为了使Na2CO3溶液中C（Na+）/C（CO32-）的比值变小，可适量加入（　　）
A．KOH溶液
B．盐酸
C．NaOH固体
D．NaOH溶液

参考答案：A、加入氢氧化钾固体，会抑制碳酸根水解，加入水稀释会导致溶液

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是[???? ]
A．黄色不变
B．黄色变橙色
C．黄色变红色
D．橙色不变

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，下列说法正确的是

[???? ]

参考答案：AB

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  常温下，已知0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，其pH值分别8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱排列正确的是(??? )

A． HX>HY>HZ
B．HY>HX>HZ

C． HZ>HY>HX
D．HZ>HX>HY

参考答案：A

本题解析：由三溶液的pH值可判断，三者均为强碱弱酸盐：X-、Y-、Z-水解呈碱性；
“越弱越水解”，则盐溶液的PH越大，水解生成的酸越弱

本题难度：一般