1、填空题  在一定条件下，下列各物质（均为中学化学常见物质，其中A是淡黄色固体．）可发生如下图所示的变化（反应中生成的水未写出）：



请回答下列问题：
（1）固体A是______（填化学式），A中含有的化学键为______（填化学键类型）．
（2）反应（Ⅰ）的离子方程式为______；反应（Ⅱ）的化学方程式为______．
（3）H与液体X反应的化学方程式为______；固体B与溶液L反应的离子方程式为______．

2、选择题  已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图，则甲和X不可能是（　　）
A．甲为C，X是O2
B．甲为SO2，X是NaOH溶液
C．甲为Cl2，X为Fe
D．甲为Al，X为NaOH溶液

3、推断题  已知X溶液有如图所示转化关系：

（1）根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X________、Y________、Z?_______、试剂甲_______，试剂乙_______?。
（2）写出上述各步反应①~④的离子方程式：
①______________；②______________；③_____________；④_______________?。

4、推断题  已知：A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，其中B的化学式中共有32个电子，?常温常压下C、D、F、G、I均呈气态?，除G呈红棕色外其他气体均为无色。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件（除高温外）均已略去

（1）写出B的电子式?____________。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①在A溶液中加入M：_____________。
②向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热：_______________。
（3）M与组成B的非金属元素的单质反应的化学方程式为：________________。
（4）第三周期中，正负化合价之和为4的元素X。写出X的氢化物与其低价氧化物反应的方程式:_________________________；地壳中含量最多的金属的单质与短周期元素形成的最强的碱反应的离子方程式为：___________________________。
（5）写出A与B反应的化学方程式_____________?。

5、推断题  已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属。通常条件下D为无色无味气体，无色气体G遇空气变红棕色。已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液。各物质之间的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。?

请回答下列问题：
（1）A的化学式为__________?。
（2）A溶液与Na2O2反应的总化学方程式为?_____________。
（3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为_____________。
（4）电解100mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体D在标准状况下的体积为5.6mL，则电解后溶液的pH为______________?。（假设溶液体积不变）
（5）若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体，则滤液中溶质的物质的量浓度为_____________。（假设溶液体积不变）