1、填空题  以金红石（主要成分TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：
（1）在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃气体．
（2）在稀有气体（如氦）氛围中和加热条件下，用镁与TiCl4反应得到钛．
请写出上述反应的化学方程式，并分析反应（2）中稀有气体氛围的作用．
方程式（1）______，方程式（2）______．稀有气体氛围的作用：______．

参考答案：由“在高温时，将金红石、炭粉混合并通入氯气（Cl2）制得Ti

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水制氯气，阴极产物是____，阳极产物是 ____。反应的离子方程式是____。若去掉离子交换膜电解食盐水，可得到一种消毒液，其主要成分是____，反应的化学方程式是___。

参考答案：H2；Cl2；2Cl-+2H2O本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是
[???? ]
A．铅笔端作阳极，发生还原反应
B．铂片端作阴极，发生氧化反应
C．铅笔端有少量的氯气产生
D．a点是负极，b点是正极

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示：

（1）溶液A的溶质是____________；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是________?；
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的PH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用____________?；
（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－)＞c(Ca2＋)]。精致流程如下：

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是_____________。
②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是___________________????
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有_________________???????
④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c?中剩余Na2SO3的含量小于5mg?/L,若盐水b中NaClO的含量是7.45?mg?/L?，则处理10m3?盐水b?，至多添加10%?Na2SO3溶液_________?kg（溶液体积变化忽略不计）。

参考答案：（1）NaOH
（2）2Cl－＋2H2O

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  将粗铜、精铜和硫酸铜溶液组成电解池，利用电解的方法可以将粗铜提纯。下列有关粗铜精炼的叙述中，正确的是 [???? ]
A．粗铜连接电源的正极，发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+
B．阳极发生还原反应
C．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
D．由于阳极上铜溶解的速率与阴极上铜沉积的速率基本相等，所以溶液中硫酸铜的浓度基本保持不变

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般