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1、填空题 23.(10分）下表是某超市出售的加碘食盐的有关说明：
| 精制盐、碘酸钾
|
含???碘???量
| 45±5mg/kg
|
储?藏?方?法
| 通风、防潮
|
食?用?方?法
| 根据烹调所需适量加入
???某研究性学习小组欲通过实验检验该碘盐中是否含碘：
（1）首先取该食盐样品配制室温下的饱和溶液：向200 mL蒸馏水中加入75.0g该食盐样品，加热并搅拌，直到完全溶解。冷却至室温。（已知室温条件下氯化钠溶解度为36 g）
在加热过程中需要用到的仪器有铁架台、酒精灯、铁圈、____________、烧杯和玻璃棒。冷却至室温过程中若出现____________________（填现象），则证明其为饱和溶液。
（2）甲同学先向该饱和食盐溶液中加入1mol/L的KI溶液和几滴淀粉溶液，然后加入0.1mol/L稀硫酸，振荡，溶液变为蓝色。该实验发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。请在下图中画出参加反应的IO3—的物质的量和析出的I2单质的物质的量的关系曲线。
(3)乙同学认为甲同学的实验方案不严谨,他提出如下假设：空气中的氧气可能参与反应，使溶液变蓝。反应的离子方程式为：_____________________________________。请你设计实验方案验证乙同学的假设是否正确：?????????????????????????????????????????????????????。
参考答案：（10分）
（1）石棉网??固体析出（每空1分，共2分
本题解析：（1）对于底面积较大的容器加热时要垫石棉网；
饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液；
（2）由IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O可知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5；
而IO3－与生成的I2的物质的量比为1:3
（3）I—还原性很强，在常温下即可被氧气氧化为碘。
本题难度：一般
2、选择题 除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），采用的方法不正确的是（ ）
A．NaCl（NH4Cl）加热
B．FeCl2溶液（FeCl3）加铁粉
C．AlCl3溶液（MgCl2）加氨水
D．Na2CO3（NaHCO3）加热
参考答案：A．氯化铵不稳定，在加热条件下易分解生成氨气和氯化氢，氯化钠
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 矿盐的主要成分是NaCl，还混有SO42-等其他可溶性杂质的离子。下列有关说法正确的是
A．用矿盐生产食盐，除去SO42-最合适的试剂是Ba(NO3)2
B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度
D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A项会引入NO3-，错误；B项制备钠和氯气，电解熔融氯化钠，错误；AgCl在水中的溶解度大于在食盐中的溶解度，错误。
本题难度：一般
4、选择题 “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．
下列有关该方法的叙述中正确的是（ ）
A．能耗大是该方法的一大缺点
B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用
C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤
D．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品
参考答案：A．碳酸钙的分解在高温条件下进行，消耗能量，故A正确；
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列除去杂质的方法正确的是
A．除去CO2中混有的CO：将混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶
B．除去铜器表面的铜绿：用稀硝酸浸泡，再用水冲洗
C．除去KNO3溶液中少量NaCl：加水溶解，蒸发结晶，趁热过滤
D．除去Mg(OH)2固体中少量Ca(OH)2：加入足量MgCl2溶液，充分搅拌后过滤
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
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