1、选择题  (7分) t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12,则：
（1）该温度下，水的离子积常数kw=              。
（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=        。
3）该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是                。
（4）该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因                                                               。

参考答案：（1）10-12   （2）1

本题解析：（1）稀溶液中氢离子和OH－的浓度之积是水的离子积，所以kw＝c(H+)·c(OH-)＝10-a·10-b＝10－a－b＝10－12。
（2）根据数据可判断氢氧化钠是过量的，所以反应后c(OH-)＝
则c(H+)＝，所以pH＝11。
（3）混合后溶液呈中性，则氢离子的物质的量和OH－的物质的量相等，即，解得a＋b＝14。
（4）若HA是强酸，则二者恰好反应，溶液显中性。混合溶液的pH=5，说明溶液显酸性，因此HA一定是弱酸，即反应后HA是过量的，所以溶液才能显酸性。

本题难度：一般

2、选择题  在KHSO4的水溶液及熔化两种状态下都能存在的离子是

A.K+
B.H+
C.HSO4-
D.SO42-

参考答案：A

本题解析：物质熔化可破坏离子键，但不能破坏共价键，在水溶液中，可破坏离子键也可破坏强极性共价键。KHSO4熔化电离：KHSO4K++ HSO4-?，水溶液电离：KHSO4K++H++ SO42-。

本题难度：困难

3、实验题  (10分)某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下：
①需配制0．1 mol?L-1的盐酸和0．1mol?L-1的氢氧化钠溶液；
②每次取一粒（药片质量均相同）0．2g的此胃药片，磨碎后加入20．00mL蒸馏水；
③以酚酞为指示剂，用0．1mol?L-1的氢氧化钠溶液滴定，需用去VmL达滴定终点；
④加入25．00mL0．1mol?L-1的盐酸溶液。
（1）写出实验过程中第一次滴定①-④的编号顺序______________。
（2）下图所示的仪器中配制0．1mol?L-1盐酸和0．1mol?L-1氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是（填序号）_________，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器名称）__________。

（3）配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是（重复滴定一次）__________________。

A．50mL、50mL
B．100mL、100mL

C．100mL、150mL
D．250mL、250mL

（4）写出有关的化学方程式_____________________                         。

参考答案：（1）①②④③（或②①④③）。（2）A、C；玻璃棒、烧杯。（

本题解析：
试题分析：（1）首先配制需要的标准浓度的溶液，取待测物制成溶液，在待测物溶液中加入一定量的盐酸，再用氢氧化钠进行滴定，所以顺序为：①②④③（或②①④③）。（2）配制溶液需要容量瓶，量筒，胶头滴管，烧杯，玻璃棒，不需要平底烧瓶和分液漏斗，所以选A、C；图上还缺少玻璃棒、烧杯。（3）因为每次实验至少使用25毫升溶液，两次就需要50毫升，所以至少需要配制溶液各100毫升，选B。（4）过程中涉及了碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以方程式为：（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O   HCl+NaOH=NaCl+H2O
考点：酸碱中和滴定。

本题难度：一般

4、实验题  阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）该学生用标准0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用蒸馏水洗干净滴定管
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E、检查滴定管是否漏水
F、另取锥形瓶，再重复操作一次
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）               ；
②该滴定操作中应选用的指示剂是           ；
③在G操作中如何确定终点？                          。
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）              
（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是                  
（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用_____   _的NaOH溶液，原因是______________              ________。
（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入    __（选填“甲”或“乙”）中。

（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值           （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）           。

参考答案：（1）①ECDBAGF；②酚酞；③无色变为浅红色(或粉红色)

本题解析：（1）考查中和滴定的实验操作
①正确的顺序为ECDBAGF
②强碱滴定强酸，终点时溶液显中性，所以选择酚酞作指示剂。
③当溶液中出现无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去时，反应即达到滴定终点。
（2）碱式滴定管未用标准液润洗，相当于稀释了氢氧化钠，消耗氢氧化钠溶液的体积增加，所以测定结果偏高。
（3）准确配制一定物质的量浓度的溶液所需要的主要仪器是100.00mL容量瓶。
（4）溶液浓度越小，反应越慢，消耗的溶液体积越大，误差越小。
（5）乙是碱式滴定管，氢氧化钠应该注入乙中。
（6）滴定前仰视，则读数偏大。滴定后俯视，则读数偏小，所以消耗的氢氧化钠溶液体积偏小，测定结果偏低。
（7）硫酸是二元酸，所以硫酸的浓度是0.015L×0.14mol/L÷0.025L×2＝0.042mol/L。因此最初硫酸的浓度是0.042mol/L×100＝4.20mol/L.

本题难度：一般

5、填空题  (8分)在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸   c．醋酸三种酸：（按照要求用 a、 b 、c表示）
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________________。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。
（3）当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是________________。
（4）若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。
（5）当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是____________。
（6）当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________，反应所需时间的长短关系是_________
（7）将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是_________________。

参考答案：21、（1）b>a >c ； （2） b>

本题解析：
试题分析：①氯化氢和硫酸是强电解质，在水中完全电离，盐酸是一元酸，所以盐酸中c（H+）=c（HCl），硫酸是二元酸，硫酸溶液中c（H+）=2c（H2SO4），醋酸是一元弱酸，所以醋酸溶液中c（H+）＜c（CH3COOH），所以等物质的量浓度的三种酸，氢离子浓度大小顺序是b＞a＞c；
②同体积同物质的量浓度的三种酸，三种酸n（HCl）=n（CH3COOH）=n（H2SO4），盐酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，盐酸和醋酸需要氢氧化钠的物质的量相等，硫酸需要的氢氧化钠是盐酸和醋酸的2倍，中和NaOH能力由大到小的顺序是b＞a=c；
③氯化氢和硫酸是强电解质，在水中完全电离，盐酸是一元酸，所以盐酸中c（H+）=c（HCl），硫酸是二元酸，硫酸溶液中c（H+）=2c（H2SO4），醋酸是一元弱酸，所以醋酸溶液中c（H+）＜c（CH3COOH），所以等物质的量浓度的三种酸，氢离子浓度大小顺序是b＞a＞c，氢离子浓度越大，水的电离程度越小，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是c >a > b；
④氯化氢和硫酸是强电解质，盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱电解质且是一元酸，所以盐酸中氢离子浓度与酸的浓度相等，硫酸中氢离子浓度是硫酸的浓度的2倍，醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度，所以如果氢离子浓度相等时，物质的量浓度由大到小的顺序为c＞a＞b；
⑤氯化氢和硫酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质部分电离，当三者c(H＋)相同时，醋酸的浓度大于盐酸，所以当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积醋酸最多，由大到小的顺序是c >a = b
⑥与锌反应时产生氢（气）的速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，反应速率越大，当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、质量、密度相同的锌，则开始时反应速率的大小关系是a=b=c，；随着反应的进行，弱酸继续电离，化学反应速率加快，若产生相同体积的H2，反应所需时间短，反应所需时间的长短关系是a =" b" < c；
⑦强酸溶液稀释100倍，氢离子浓度变为原来的1/100，，弱酸溶液稀释10倍，氢离子浓度变为大于原来的1/100，盐酸和硫酸是强酸，醋酸是弱酸，所以c（H+）由大到小的顺序为c＞a=b。
考点：考查弱电解质的电离，化学反应速率，溶液的稀释，PH值等知识。

本题难度：一般