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1、实验题 （10分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质（不与盐酸反应）的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在 (填编号字母)称量。
A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上
(2)滴定时，用0.2000 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用 (填编号字母)作指示剂。
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 D．甲基红
(3)滴定过程中，眼睛应注视 ；
在铁架台上垫一张白纸，其目的是 。
(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol·L－1，烧碱样品的纯度是 。
滴定次数
| 待测溶液体积(mL)
| 标准酸体积
|
滴定前的刻度(mL)
| 滴定后的刻度(mL)
|
第一次
| 10.00
| 0.40
| 20.50
|
第二次
| 10.00
| 4.10
| 24.00
(5)下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果________。
参考答案： (1)A（1分） (2
本题解析：（1）由于氢氧化钠具有吸水性和腐蚀性，所以秤量时应该放在烧杯中，答案选A。
（2）由于石蕊试液的颜色变化不明显，所以一般不用石蕊试液作酸碱指示剂，答案选B。
（3）滴定的关键是准确判断滴定终点，因此在滴定过程中眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色的变化。白纸其对照作用，便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差。
（4）两次滴定所消耗的盐酸体积是20.10ml和19.90ml，其平均值是20.00ml。所以氢氧化钠溶液的是 。
（5）①滴定管俯视读数则读数偏小，所以开始俯视，滴定终点平视，则消耗盐酸的体积偏大，滴定结果偏高。
②若将锥形瓶用待测液润洗，则消耗盐酸的体积偏大，滴定结果偏高。
本题难度：一般
2、选择题 下列方程式中书写正确的是 [???? ]
A．CO32-?+2H2O H2CO3?+?2OH-???
B．NaHCO3 Na++H++CO32-
C．HClO?==?H++ClO-?????????????
D．H2S H++HS-；HS- H++S2-
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 常温下，某物质的水溶液中由水电离出的H+浓度为1×10-a mol/L，下列有关说法正确的是[???? ]
A．a<7时，该物质可能为HCl
B．a<7时，溶液的pH可能为a
C．a>7时，该物质可能为NH4Cl
D．a>7时，溶液的pH一定为14-a
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 水是人体细胞的重要组成成分．下列有关水的说法错误的是( ? ) A．食物代谢不会产生水
B．水可作为体内生化反应的介质
C．水在体内是一种很好的溶剂
D．水可调节体温
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列叙述正确的是
A．氨水是强碱
B．含金属元素的离子不一定是阳离子
C．凡能电离出H＋的化合物均属酸
D．盐类物质一定含有金属阳离子
参考答案：B
本题解析：
试题分析：氨水是弱碱，A不正确；B正确，例如MnO4－等；C不正确，例如硫酸氢钠，应该是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；D不正确，例如铵盐等，答案选B。
考点：考查碱性强弱以及应该酸碱盐的判断
点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，侧重对学生基础性知识的巩固和检验，难度不大。该题的关键是熟练记住常见的化学基本概念，然后灵活运用即可。另外还需要学会通过举例逐一排除得出举例的解题方法。
本题难度：简单
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