1、计算题  将一定质量的镁、铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol·L-1 NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积关系如下图。

求：（1）原合金中Mg、Al质量各是多少？
（2）盐酸的物质的量浓度。

参考答案：（1）Mg、Al的质量分别为4.8 g、2.7 g。

本题解析：（1）由图知：沉淀先生成后溶解的是Al（OH）3，质量是（19.4-11.6） g="7.8" g，即0.1 mol，对应的铝也是0.1 mol，质量是2.7 g。其余的11.6 g沉淀应为Mg（OH）2，物质的量为0.2 mol，对应的镁也是0.2 mol，质量是4.8 g。（2）溶解金属消耗的盐酸是0.1 mol×3+0.2 mol×2="0.7" mol剩余的盐酸消耗了 20 mL 5 mol·L-1 NaOH溶液，物质的量是5 mol·L-1×0.02 L="0.1" mol，所以盐酸总的物质的量

本题难度：一般

2、实验题  （10分）如图所示，横坐标表示通入气体或加入试剂的体积，纵坐标表示产生沉淀的物质的量。适合下列各种情况的分别填入该题后（填图的字母代码）。

（1）向石灰水中通入二氧化碳_________。
（2）向氯化铝溶液中滴入NaOH溶液_________。
（3）向偏铝酸钠溶液中加入稀盐酸_________。
（4）向盐酸和氯化铝混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液_________。
（5）向MgCl2和AlCl3混合液中加入过量的NaOH溶液_________。
（6）向MgCl2和AlCl3混合液中先加NaOH溶液后，至沉淀不再溶解，加HCl溶液_________。
（7）向AlCl3溶液中加氨水_________。
（8）向NaAlO2溶液中通入CO2气体_________。
（9）向KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2_________。
（10）向Al2(SO4)3中滴加NaAlO2溶液_________。

参考答案：（1）F （2）B?（3）A?（4）C?（5）D?（6）G

本题解析：先写出有关的反应式，然后根据反应物的物质的量之比确定图象。

本题难度：简单

3、选择题  双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl（OH）2CO3。关于该物质的说法正确的是
A．该物质属于两性氢氧化物
B．该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物
C．1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3 mol H＋
D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、该物质中含有CO32－，因此该物质不属于两性氢氧化物，A不正确；B、该物质是纯净物，B不正确；C、该物质能电离出2个OH－与1个CO32－，因此与酸反应最多可消耗4 mol H＋，C不正确；D、双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，但与酸反应会产生CO2气体，所以该药剂不适合于胃溃疡患者服用，D正确，答案选D。

本题难度：一般

4、填空题  工业上用铝土矿(成分为氧化铝、氧化铁)制取铝的流程如下：

请回答下列问题。
（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃仪器有________________________________。
（2）写出由溶液B生成Al(OH)3的离子方程式：_________________________________________________________。
（3）工艺流程中涉及氧化还原反应的化学方程式为______________________________________________________________________。
（4）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________(填化学式)。用此法制取铝的副产品是________(填化学式)。

参考答案：（1）烧杯、漏斗、玻璃棒
（2）2AlO2-＋CO2＋

本题解析：（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都是过滤，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。（2）NaAlO2溶液中通入CO2生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3，反应的离子方程式为2AlO＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-。（3）只有电解熔融Al2O3的反应属于氧化还原反应。（4）得到的CaCO3受热分解得到CaO、CO2，可见CaO、CO2可循环使用。操作Ⅰ所得的Fe2O3和电解熔融Al2O3得到的O2为副产品。

本题难度：一般

5、计算题  把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。求:

（1）盐酸的体积? (2)a的取值范围???? (3)n(Mg2+)的取值范围
(4)当a值为30时，b值________________。

参考答案：(1) ?80mL （2分）??(2)? 0＜a＜50（3分

本题解析：略

本题难度：一般