1、实验题  实验室用固体烧碱配制500ml，0.1mol/LNaOH溶液
（1）需要称取__________g的烧碱固体，固体应放在__________中称量。
（2）配制的过程中不需要使用的仪器是__________（填标号字母）
A．?托盘天平???B．烧杯???C．玻璃棒?? D．1000ml的容量瓶???E．碱式滴定管??F．胶头滴管
（3）根据实验的实际需要和（2）中所列出的仪器判断，完成该实验还缺少的玻璃仪器是______________。
（4）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量的水（即定容）的操作方式是___________________。
（5）下列各项操作中，可能导致实际浓度偏高的是__________。（填选项字母） ????
A．称量NaOH固体时，砝码和物质的位置对调
B．向容量瓶中转移时，不慎洒出
C．NaOH溶解时放出大量的热，未及冷却立即配制溶液
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线
E．定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余的部分
F．称取氢氧化钠固体时所用的砝码生锈
（6）下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是?_________

2、简答题  欲配制500mL、0.1mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：
（1）通过计算可知，应用托盘天平称取______gNa2CO3?10H2O；
（2）若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯，5g内使用游码），天平平衡时，实际称得的碳酸钠晶体的质量是______g；
（3）下列操作使所配溶液浓度偏高的是______．
①称取14.3gNa2CO3进行配制
②称量用了生锈的砝码
③往容量瓶转移时，有少量液体溅出
④碳酸钠中含有不溶性杂质
⑤未洗涤溶解Na2CO3的烧杯
⑥定容时俯视刻度线
⑦小烧杯洗净后未干燥即用来称量．

3、选择题  某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　）
A．所用NaOH已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法

4、简答题  实验室需要配制：250ml2.00molL-1氢氧化钠溶液．
（1）如图是该同学转移溶液的示意图，实验中的两个错误是______
（2）下列实验操作对所配溶液浓度无影响的是______（填序号）．
A．定容时水加多了，用滴管吸出
B．当药品，砝码左右位置颠倒时，未使用游码
C．转移或搅拌溶液时有部分液体溅出
D．容量瓶没有干燥，就把溶液转移进去．

5、选择题  用18.4mol?L-1H2SO4配制成500mL?1mol?L-1?H2SO4溶液时，不需要用到的仪器是（　　）
A．玻璃棒
B．胶头滴管
C．托盘天平
D．500mL容量瓶