1、选择题  一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照下（左）图连接好线路发现灯泡不亮，按照下图（右）连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是
[???? ]
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．NaCl溶液中水电离出大量的离子

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  室温下，取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是[???? ]
A. 混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-9 mol/L
B. 溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C. c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-)
D. c(Na+) =c(Y-)+c(HY) =0.3 mol/L

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式正确的是

A.向100mL3mol/LFeBr2溶液中通入标准状况下4.48LCl2；
B.体积和物质的量浓度相同的NaHCO3和Ba（OH）2溶液相混合：HCO3-+OH-+Ba2+═BaCO3↓+H2O
C.以石墨为电极电解的MgCl2溶液：
D.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+

参考答案：B

本题解析：分析：A.0.3molFeBr2与0.2molCl2反应时，亚铁离子全部被氧化，由电子守恒可知，只有0.1molBr-被氧化；
B．体积和物质的量浓度相同的NaHCO3和Ba（OH）2溶液相混合，1：1反应生成碳酸钡和水；
C．以石墨为电极电解的MgCl2溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气、氯气；
D．制备胶体时不写出沉淀．
解答：A.0.3molFeBr2与0.2molCl2反应时，亚铁离子全部被氧化，由电子守恒可知，只有0.1molBr-被氧化，离子反应为6Fe2++2Br-+4Cl2═6Fe3++Br2+8Cl-，故A错误；
B．体积和物质的量浓度相同的NaHCO3和Ba（OH）2溶液相混合，1：1反应生成碳酸钡和水，离子反应为HCO3-+OH-+Ba2+═BaCO3↓+H2O，故B正确；
C．以石墨为电极电解的MgCl2溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气、氯气，离子反应为Mg2++2Cl-+H2OMg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，故C错误；
D．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体的离子反应为Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，选项A为学生解答的难点和易错点，题目难度不大．

本题难度：困难

4、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B．碘盐中的碘可以直接用淀粉检验
C．碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝等可用于治疗胃酸过多
D．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  通入水中能形成电解质溶液的气体是

A.HCl
B.N2
C.CH4
D.CO

参考答案：A

本题解析：分析：电解质是指：该物质是化合物，溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，是自身电离．酸、碱、盐都是电解质，在水溶液中和在熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质，据此即可解答．
解答：A．HCl溶于水形成盐酸，盐酸是强酸，自身能电离：HCl=H++Cl-，能形成电解质溶液，故A正确；
B．N2是单质，难溶于水，且N2与水不反应，不来源:91考试网 91Exam.org能形成电解质溶液，故B错误；
C．CH4是化合物，难溶于水，且CH4与水不反应，不能形成电解质溶液，故C错误；
D．CO是化合物，难溶于水，且CO与水不反应，不能形成电解质溶液，故D错误；
故选A．
点评：本题主要考查电解质的概念，注意电解质和非电解质都必须是化合物，电解质能导电是溶于水溶液中或在熔融状态下自身电离，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，题目较简单．

本题难度：一般