1、选择题  下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是[???? ]
A.物质的量浓度相同的4种溶液①CH3COONa②NaNO3③Na2CO3 ④NaOH，pH的大小顺序是：
④>③>①>②
B.在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
C.25℃时，pH=10的CH3COONa溶液与pH=10的氨水中，由水电离出的c(OH-)之比为1：1
D.某酸性溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，溶液中一定存在：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
(1)将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。
(2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高
SO2平衡转化率的有________(填字母)
(A)升高温度 (B)降低温度 (C)增大压强 (D)减小压强 (E)加入催化剂 (G)移出氧气
(3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为_________________________________。
(4)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是_______________________。

参考答案：(1)解：本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是????? [???? ]
A.金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属 ??
B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同 ??
C.不含金属元素的化合物也可能是离子化合物 ??
D.显酸性的溶液中的溶质只能是酸或强酸弱碱盐

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列物质属于电解质的是（　　）
A．Na
B．KOH溶液
C．NH4NO3
D．C2H5OH

参考答案：A．钠是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  把0.05molNaOH溶液分别加入到下列100mL溶液中，溶液导电能力变化不大的是

A.自来水
B.0.5mol/L盐酸
C.0.5mol/L醋酸
D.0.5mol/L氯化铵溶液

参考答案：BD

本题解析：溶液导电能力的大小与溶液中离子的浓度成正比，加入NaOH后看离子浓度变化的大小，A项由自来水→NaOH溶液，导电性增强。C项由CH3COOH(弱电解质)→CH3COONa(强电解质溶液)，溶液的导电能力增强。而B、D中加入NaOH后，虽然都有反应发生，但都是由强电解质溶液到强电解质溶液，溶液中离子的浓度没有太大变化。

本题难度：困难