1、选择题  设氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是……（ ）

A．氯元素的相对原子质量为12/b
B．mg该氯原子的物质的量为m/(aNA) mol

C．该氯原子的摩尔质量是aNAg
D．ng该氯原子所含的电子数是17n/a

参考答案：BD

本题解析：该题考查相对原子质量、物质的量、摩尔质量等概念，要通过它们之间的联系进行解答。
A、错误，元素的相对原子质量是各同位素的平均值
B、正确，一个该氯原子的质量是a，则1mol该氯原子的质量(摩尔质量)为aNA，那么mg该氯原子的物质的量即为m/aNAmol
C、单位错误
D、正确，ng/ag即为ng该氯原子所包含的该氯原子的个数，每个该氯原子含电子17，则ng该氯原子所含电子为17×n/a

本题难度：简单

2、简答题  1mol?H2SO4中含______个硫原子，______个氢原子，______mol?O．；1mol?Fe中，约含有______个铁原子，3.01×1023个铁原子为______mol．

参考答案：因1个H2SO4分子中含有1个S原子、2个H原子、4个O原子

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  2.2 g化合物A含有3.01×1022个A分子，则A的相对分子质量为（  ）
A．11
B．22
C．44
D．44 g/mol

参考答案：C

本题解析：
试题分析：3.01×1022个A分子的物质的量是3.01×1022/6.02×1023mol-1=0.05mol，根据M=m/n得A的摩尔质量在数值上等于相对分子质量，所以A的相对分子质量是2.2/0.05=44，答案选C。
考点：考查相对分子质量的计算

本题难度：一般

4、填空题  实验室用?98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的?H2SO4溶液1000mL．
（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、______、______．
（2）其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取______mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌．
B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里．
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里．
D．检查容量瓶是否漏水．
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处．
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液．
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切．
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处．
②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：
（?D?）→（?A?）→（?C?）→______→______→______→（?F?）．
③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须______方可移液．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响
①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度会______；（填：偏高、偏低、或无影响，下同）
②定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会______；
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．所配溶液浓度会______．

参考答案：（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．28g氮气所含有的原子数目为NA
B．1mol铁与足量稀盐酸反应转移的电子数目为3NA
C．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数目为NA
D．10g重水（2H216O）中含有的中子数目为5NA

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、28g氮气的物质的量＝28g÷28g/mol＝1mol，氮气是双原子分子，因此28g氮气所含有的原子数目为2NA，A不正确；B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此1mol铁与足量稀盐酸反应转移的电子数目为2NA，B不正确；C、标准状况下水不是气态，不能适用于气体摩尔体积，所以标准状况下，22.4L水中含有的水分子数目不是NA，C不正确；D、重水中含有的中子数是（2－1）×2＋16－8＝10个，10g重水（2H216O）的物质的量＝10g÷20g/mol＝0.5mol，因此分子中含有

本题难度：一般