1、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，5.6 LNO和16.8 LO2的混合气体中含有分子数为NA
B．0.1 mol Fe在氧气中充分燃烧失电子数为0.3NA
C．在1 L lmol·L－1的氨水中，含有的NH3与NH3·H2O分子的总数为NA
D．标准状况下，40gSO3所占的体积一定小于11.2 L

参考答案：D

本题解析：
试题分析：NO和O2反应生成NO2，故A错误；Fe在氧气中充分燃烧，生成Fe3O4，0.1 mol Fe在氧气中充分燃烧失电子数为0.8NA/3，故B错误；在1 L lmol·L－1的氨水中，含有的NH3与NH3·H2O、NH4+的总数为NA，故C错误；标准状况下SO3为液体，故D正确。
考点：本题考查阿伏伽德罗常数。

本题难度：一般

2、选择题  设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是(　　)。
A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA
B．乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3nA个氢原子
C．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA
D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA个Fe3＋

参考答案：C

本题解析：A不正确，阴离子是SO32－，带有2mol负电荷；乙烯和环丙烷的最简式都是CH2，所以28g混合物中4mol氢原子；氯气和氢氧化钠的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，转移1个电子；氯化铜溶于水，Fe3＋水解，所以溶液中Fe3＋的物质的量小于0.1mol，D不正确，答案选C。

本题难度：一般

3、填空题  （10分）（1）同温同压下，两种气体A和B的体积之比为2：1，质量之比为8：5，则A与B的密度之比为?????????，摩尔质量之比为????????????。
（2）在标准状况下a. 6.72L CH4气体?? b.3.01×1023个HCl气体分子??? c.13.6g?? H2S气体? d.0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是（用上述序号表示）
①四种气体的物质的量????????????????，
②标准状况下四种气体的体积???????????????????，
③四种气体的质量??????????????????????????????。

参考答案：(10分)（1） 4:5 ； 4:5 （2）①? b＞c＞a

本题解析：考查物质的量的有关计算。
（1）根据阿伏加德罗定律可知，气体的体积之比是气体的物质的量之比，所以，解得。又因

本题难度：一般

4、选择题  设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是???????????????????????????????（????）
A．60gSiO2含有的Si—O共价键数为2NA
B．常温常压下，1L1mol/L的亚硫酸钠溶液中的SO32－的个数为NA
C．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA
D．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A．SiO2为四面体结构，一个硅原子形成4个硅氧键，60gSiO2为1mol含有的Si—O共价键数为4NA，A不正确；
B．SO32－会水解生成亚硫酸，存在水解平衡，故1L1mol/L的亚硫酸钠溶液中的SO32－的个数为不为NA，B不正确；
C．标准状况下，SO3是固体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，C不正确；
D．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA，D正确，故选D。
点评：本题考查阿伏伽德罗常数，属于基础题，也是高考的常见考点。解

本题难度：一般

5、计算题  已知Mg能在CO2气体中燃烧（CO2+2Mg ?2MgO+C）。若将6 g镁粉在下列不同条件下点燃。
求：（1）在足量CO2气体中，反应结束后所得固体的质量。
（2）在CO2和O2的混合气体中，反应后O2有剩余，则最终固体的质量为_______克。

参考答案：（1）11.5 g（2） 10

本题解析：
试题分析：（1）Mg和CO2反应的化学方程式为：CO2 + 2Mg ?2MgO + C?n(Mg)="6" g /24 g·mol-1="0.25" mol ，m(MgO)="0.25" mol×40 g·mol-1="10" g；m(C)="0.25" mol /2×12 g·mol-1="1.5"

本题难度：一般