1、选择题  放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1．0 mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则 [???? ]
A．K2 和K1的单位均为mol/L
B．K2<K1
C．c2(CO)=c2(H2O)
D．c1(CO)>c2(CO)

2、选择题  已知反应 2NH3N2 + 3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2NH3 的平衡常数为?

[???? ]

3、简答题  现有一可导热体积固定的密闭容器A，和一可导热容积可变的容器B．关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．（已知：2NO2?N2O4；△H＜0）
（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VA______VB．（填“＞”、“＜”、“=”）；若打开活塞K2，气球B将______（填：变大、变小、不变）．
（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将______（填增大或减小、不变）；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将______，B中NO2的转化率将______（填：变大、变小、不变）．
（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，______中的颜色较深．
（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为______．

4、简答题  发展“碳一化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值．下面是以焦炭为原料，经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程：
（1）该过程中产生的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO2和H2，此反应的平衡常数表达式K=______．
（2）CH3OH（l）气化时吸收的热量为27kJ/mol，CH3OH（g）的燃烧热为677kJ/mol，请写出CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式______．
（3）“催化还原”反应制乙二醇原理如下：CH3OOC-COOCH3（g）+4H2（g）?HOCH2-CH2OH（g）+2CH3OH（g）△H=-34kJ/mol
为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面研究．如图表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比[n（氢气）/n（草酸二甲酯）]和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为1.5MPa、2.5MPa、3.5MPa的情况，则曲线甲对应的压强是P（甲）=______．
（4）草酸二甲酯水解产物草酸（H2C2O4）为二元中强酸
①草酸氢钾溶液中存在如下平衡：H2O?H++OH-、HC2O4-?H++C2O42-和______．
②向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是______（填序号）．
a．c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）b．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
c．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42-）d．c（K+）＞c（Na+）
（5）以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为______；若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供相等电量，则每代替32g甲醇，所需标准状况下的甲烷的体积为______L．

5、填空题  在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)其化学平衡常数K与温度t的关系如下表

回答下列问题
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝___________。
（2）该反应为___________反应（填“吸热”“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________
A．容器中压强不变
B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)=v逆(H2O)
D．c(CO2)=c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_______℃