1、填空题  有一透明溶液，可能含有较大量的Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Na＋、H＋、SO、CO中的一种或几种，取此溶液做下列实验：①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。试推断：

(1)溶液中一定含有的离子是______________???????????。
(2)溶液中肯定不含有的离子是________________???????。
(3)可能含有的离子是____________??????????????????。

参考答案：(1) Mg2＋、Al3＋、SO42-。
(2)CO3

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下列各组离子能大量共存的是

A．Na+、Ba2+、S2-、SO32-
B．H+、K+、HS-、SO42-?
C．Fe2+、H+、Cl-、NO3-
D．K+、NH4+、SO42-、NO3-? ?

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是
A．向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：Cl—、Br—、H+、Cu2+
B．在常温下加入铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+，Na+，H+，NO3-
C．常温，在c(H+)=10—14mol/L的溶液中可能含Na+，AlO2-－，CO32－，SO32-
D．使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中可能含：K+，Na+ ，Al3+，HCO3-

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
A．不正确，向无色溶液中加氯水变橙色，溶液不可能含： Cu2+，其溶液显蓝色；
B．不正确，在常温下加入铝粉有氢气放出，则溶液中不能含： H+，NO3-两种离子组成硝酸，有强氧化性，和铝反应得不到H2；
C．正确，常温，在c(H+)=10—14mol/L的溶液中，如果溶液呈碱性，可能含Na+，AlO2-－，CO32－，SO32-
D．不正确，使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中不能含： Al3+，HCO3-，两种离子发生双水解，生成A (OH)3和CO2；

本题难度：简单

4、选择题  已知某无色溶液只由Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+、Cl-、HCO3-、OH-中的几种组成，向此溶液中加入一种淡黄色粉末状固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，白色沉淀只能部分溶解，则此溶液中一定大量含有的离子 [???? ]
A．Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-
B．Mg2+、Al3+、 NH4+
C．Mg2+、Cu2+、NH4+、HCO3-
D．Mg2+、Cu2+、NH4+、Cl-

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述正确的是
A．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小
B．某温度下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中必有c（H+）=c（OH-）=10-7mol·L-1
C．pH=12氨水与pH=2盐酸等体积混合，则溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．由Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)可判断AgCl(s)＋I－(aq)＝AgI(s)＋Cl－(aq)能发生

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、电离是吸热的，所以当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变大，A不正确；B、某温度下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中必有c(H＋)＝c(OH－)。由于不能确定溶液的温度，所以二者的浓度不一定等于10-7mol/L，B不正确；C、氨水是弱电解质，存在电离平衡，所以pH＝12氨水的浓度大于0.01mol/L，因此pH＝12氨水与pH＝2盐酸等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，则溶液中c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，C不正确；D、氯化银的溶度积常数小于碘化银的溶度积常数，则

本题难度：一般