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1、选择题 在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
A(g)＋B(g)
2C(g)；△H ＜ 0
X(g)＋3Y(g)2Z(g)；△H ＞ 0
进行相关操作且达到平衡，下列叙述正确的是
A．等压时，通入惰性气体，C的物质的量增大
B．等压时，通入X气体，反应器中温度不变
C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
D．等容时，通入X气体，Y的物质的量浓度增大
参考答案：C
本题解析：
试题分析：A、等压时，通入惰性气体，相当于减小压强，平衡1不移动，平衡2向左移动，该反应逆反应为放热反应，相当于给体系加热，平衡1向左移动，C的物质的量减小；B、等压时，通入X气体，平衡发生移动，一定有能量变化；C、等容时，通入惰性气体，反应气体浓度不变，没有影响；D、等容时，通入X气体，平衡右移，Y的浓度减小。
本题难度：一般
2、选择题 在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol NO2，发生下列反应2NO2（g） 
N2O4（g） ΔH ＜ 0，达到平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图。下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是
A．保持压强不变，升高反应温度
B．保持温度和容器体积不变，充入1mol N2（g）
C．保持温度和容器体积不变，充入1mol N2O4（g）
D．保持温度和压强不变，充入1mol N2O4（g
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A、温度升高，正逆反应速率都增大，错误；B、温度和体积不变，充入1molN2对正逆反应速率无影响，，错误；C、温度和体积不变，充入1molN2O4逆反应速率瞬间增大，正反应速率瞬间不变，错误。
本题难度：一般
3、选择题 定容容器中反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，下列措施不能提高其反应速率的是（ ）。
A．升高温度
B．使用催化剂
C．充入稀有气体，增大体系压强
D．增加N2和H2的起始量
参考答案：C
本题解析：
试题分析：A．升高温度，使分子的能量增大，化学反应速率加快，错误；B．使用催化剂能够是芳香反应速率大大加快，错误；C．充入稀有气体，增大体系压强，但是反应物的浓度不变，所以化学反应速率不变，正确；D．增加N2和H2的起始量，物质的浓度增大，化学反应速率加快，错误。
考点：考查影响化学反应速率的因素的知识。
本题难度：一般
4、选择题 化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是（??）????????
选项
| 化学反应
| 测量依据(单位时间内)
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A
| CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)
| 压强变化
|
B
| Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
| H2体积
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C
| 2NO2?N2O4
| 颜色深浅
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D
| Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
| 沉淀质量
参考答案：A
本题解析：化学反应速率用单位时间内反应物的浓度的减少或生成物浓度的增加量来表示。A、不可行，该反应是体积不变的反应，反应前后压强不变；B、可行，单位时间内H2体积变化多，速率快；C、可行，2NO2 N2O4，NO2是红棕色气体，N2O4是无色气体，可以用单位时间内气体颜色的变化来衡量反应的快慢。D、可行，单位时间内产生的沉
本题难度：一般
5、实验题 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1、2所示的实验。请回答相关问题。
（1）定性分析：如图1可通过观察???????，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为0.05 mol/L Fe2(SO4)3更为合理，其理由是???????。
（2）定量分析：如图2所示，实验时均生成40 mL气体，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是?????????。
（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示。
①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式????????????????。
②实验时放出气体的总体积是????????mL。
③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为：???＞???＞???＞???。
解释反应速率变化的原因???????????????????。
④H2O2的初始物质的量浓度是????????????（请保留两位有效数字）。
参考答案：（1）产生气泡的快慢（1分）；消除阴离子不同对实验的干扰（1
本题解析：
试题分析：⑴该反应中产生气体，所以可根据生成气泡的快慢判断；氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用；硫酸钠和硫酸铜阴离子相同，可以消除阴离子不同对实验的干扰，答案为：两支试管中产生气泡的快慢；消除阴离子不同对实验的干扰；
⑵仪器名称分液漏斗，检查气密性的方法：关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位；该反应是通过生成气体的反应速率分析判断的，所以根据v= 本题难度：一般
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