2、选择题  下列有关性质的比较, 不正确的是

A．酸性强弱: HI > HBr > HCl > HF
B．原子半径大小: Na > S > O

C．还原性强弱: F- > Cl- > I-
D．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH

3、选择题  铊（T1）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第 6 周期。Tl3+与 Ag在酸性介质中发生反应：T13++ 2Ag = TI+ + 2Ag+。借助于元素周期律和该反应方程式等信息进行分析，下列推断正确的是

A．Tl+离子的最外层有 2个电子
B．TI(OH)3一定具有两性

C．Ag的还原性比 Tl+离子还原性弱
D．Tl3+的氧化性比 Al3+氧化性弱

4、填空题  （15分）
短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层之和为13；B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E形成的单质在不同条件下可以生成两种不同的离子化合物；F是同周期元素中原子半径最小的。
（1）A、D以1 ：1形成化合物的电子式为????。A、C形成最简单化合物的空间构型为????。B可形成晶体类型不同的多种单质，它们互称为????。
（2）A、C形成的某化合物的相对分子与D2的相等，写出该化合物与足量盐酸反应的离子方程式：??????????。
（3）A、C、F形成的化合物是一种常见的化学肥料，该物质的水溶液中离子浓度的大小顺序为????。
（4）C、D两元素可组成价态相同且能相互转变的化合物，它们是????（填化学式）。
（5）F2与FD2均可用于自来水的杀菌消毒，若它们在杀菌过程中的还原产物相同，则消毒等体积的自来水，所需F2和FD2的物质的量之比为????。

5、选择题  已知A、B、C、D为短周期主族元素，其相对位置关系如图。C与B可形成离子化合 物C3B2。下列分析正确的是

A．电负性:C>A
B．离子氧化性:C>D
C．氢化物稳定性:A> B
D．原子半径:r(C)> r(B)