1、填空题  按要求写出下列方程式：
（1）一种单质与一种盐发生反应的方程式：______
（2）小苏打电离的电离方程式：______
（3）碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：______．

参考答案：（1）一种单质与一种盐发生反应可以是金属与盐的置换反应，如F

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列化学用语书写正确的是(????? )
A．次氯酸的结构式：H—Cl—O
B．丙烷分子的球棍模型示意图：
C．NH4H的电子式：
D．S2－的结构示意图：

参考答案：B

本题解析：
试题分析：次氯酸的结构式为：H—O—Cl，A错误；NH4H的电子式中氢负离子没有画出，C错误；答案为B。

本题难度：一般

3、选择题  7.6克铜镁合金完全溶解于250mL密度为1.4g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体5.6L（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L的KOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到12.7克沉淀。下列说法不正确的是
A．该浓硝酸的物质的量浓度是14.0mol/L
B．得到12.7克沉淀时，加入的KOH溶液的体积是3.2L
C．该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2
D．NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是20%

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A．该浓硝酸的物质的量浓度是C=mol/L，正确；C.当金属恰好形成沉淀时在溶液中物质是以KNO3的形式存在。由金属变为金属氢氧化物的沉淀时，增加的质量就是OH-的质量，所以n(OH-)=(12.7g－7.6g)÷17g/mol=0.3mol。则n(e-)=0.3mol，由于铜镁都是+2价的金属，所以n(金属)= 0.15mol，假设原混合物中Cu、Mg的物质的量分别是x、y，则x+y="0.15," 64x+24y=7.6,解得x=0.1mol，y=0.05mol,所以该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1,选项C错误；D．在NO2和N2O4的混合气体中，含有NO2和N2O4的物质的量分别是m、n,根据电子守恒可得m+2n=0.3mol；m+n=5.6L÷22.4L/mol。解得m=0.2mol，n=0.05mol，所以在NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是（0.05÷0.25）×100%=20%，选项D正确。B.在溶液中当金属离子全部沉淀时，得到12.7克沉淀。此时在溶液中N元素的存在形式是KNO3，根据N元素守恒可得n(HNO3)=n(KNO3)+ n(NO2) +2n(N2O4)，n(HNO3)=0.25L×14.0mol/L="3.5mol," n(NO2) =0.2mol；2n(N2O4)=2×0.05mol=0.1mol，所以n(KNO3)=3.5mol－0.2mol－0.1nol=3.2mol,根据K元素守恒可得n(KOH)= n(KNO3)= 3.2mol,所以V(KOH)=3.2mol÷1.0mol/L=3.2L,所以选项B正确。故不正确上的是选项C。
考点：考查物质的量浓度与质量分数的换算、守恒的方法在化学计算中的应用的知识。

本题难度：一般

4、选择题  等质量的下列烃，分别完全燃烧，消耗氧气最多的是（　　）
A．丙烷
B．乙烯
C．甲苯
D．乙炔

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是 (??? )

A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑　　
B．2KClO32KCl＋3O2↑

C．S＋O2SO2　　　
D．CH4＋2O2CO2＋2H2O

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A项属于置换反应，B项属于分解反应，C项属于化合反应同时也是氧化还原反应，D项属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型中的一种。
点评：对概念的直接考查，属于简单题。

本题难度：一般