1、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A．铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－=SO32－+H2O
B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H＋=2Mn2＋+5NO3－+3H2O
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2＋+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A．FeCl2溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2= Fe3＋＋2Cl－
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－= Ca CO3↓＋H2O
C．FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋= Fe2＋＋H2S↑
D．碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=Ca CO3↓＋H2O

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、不符合电荷守恒，错误；B、碳酸氢钠是少量的，所以碳酸氢根离子离子只与1个氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，碳酸根离子与钙离子反应又生成碳酸钙沉淀，正确；C、FeS与硝酸应发生氧化还原反应，生成硫酸根离子、铁离子、NO气体、水，错误；D、碳酸氢镁中的镁离子与足量的氢氧化钙反应会生成氢氧化镁沉淀，漏掉离子反应，错误，答案选B。
考点：考查对离子方程式书写的判断

本题难度：一般

4、填空题  利用化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。
（1）从化合价的角度可以预测物质的性质。
①SO2的性质________________（填序号，下同）
A．只有氧化性       B．只有还原性       C．既有还原性又有氧化性
②SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应后，锰元素被还原成Mn2+，写出上述反应的离子方程式_________________________________
（2）Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，发生反应的离子方程式为__________________________________________________为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配置的NaOH溶液反应制备。
①用硫酸亚铁晶体配置上述硫酸亚铁溶液时，还需加入_________来防止Fe2+被氧化
②除去蒸馏水中溶解的O2常采用_______的方法
（3）检验Fe3+的方法：_______________________（写出加入试剂的化学式和现象与结论）

参考答案：（1）①C②5SO2＋2MnO4－＋2H2O=4H＋＋2Mn

本题解析：
试题分析：（1）①SO2中的S化合价是＋4价，处于中间价态，既具有还原性又有氧化性，C正确；②SO2具有还原性，酸性KMnO4具有强氧化性，SO2被氧化成SO42－，＋7价的Mn被还原成Mn2＋，根据反应前后所带电荷数守恒及溶液是酸性，H2O作为反应物，H＋作为生成物，因此离子方程式：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=4H＋＋2Mn2＋＋5SO42－；（2）Fe(OH)2容易被氧气氧化成Fe(OH)3，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；①因为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，因此加入少量的铁粉来防止Fe2＋被氧化；②溶解在水中的气体，往往采用加热煮沸法处理；（3）检验Fe3＋存在，用KSCN溶液进行检验。
考点：考查氧化还原方程式的书写、铁的化合物的性质等相关知识。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法中，正确的是（   ）
A．在Na[Al(OH)4]溶液中，Al3+可能大量存在
B．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫，反应的离子方程式为：
Ca2+ + 2ClO- + H2O + SO2

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般