1、填空题  钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：
（1）钛有Ti和Ti两种原子，它们互称为_____________。Ti元素在元素周期表中的位置是第______周期，第_______族；基态原子的电子排布式为_______________按电子排布Ti元素的元素周期表分区中属于____________区元素。
（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，它的化学式是________________。

（3）现有含Ti3+的配合物，化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。配离子[TiCl(H2O)5]2+中含有的化学键类型是____________，该配合物的配体是________________。

参考答案：（1）同位素；四；IVB族；1s22s22p63S23p63

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  如图所示是甲烷和白磷(P4)分子空间结构示意图，请你把认为是化学键的改为实线（在图上改即可）。把碳原子涂成实心小圆点。甲烷分子是_______（填“甲”或“乙”）图。从图中可看出，每个甲烷分子中有______对共用电子对，而白磷分子中形成_______个共价键。

参考答案：甲；4；6

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （12分）（1）氮元素基态原子核外未成对电子数为?????????个；
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_____________；
（3）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于４个面心，Z位于８个顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为______________；

（4）葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态
电子排布式??????????????????????；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有??????????????。
（5）某化合物其组成可用CoCl3·5NH3表示。把CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1 mol CoCl3·5NH3只生成2 mol AgCl。请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）_____________________。

参考答案：（12分，每空2分）（1）3???（2分）?
（2）N

本题解析：（1）根据构造原理可知，氮元素基态原子核外电子排布式为11s22s22p3，所以未成对电子数为3个。
（2）非金属性越强，第一电离能越大，但由于氮原子的2p轨道是半充满状态，稳定性强，所以氮元素的第一电离能大于氧元素的，即顺序是N＞O＞C 。
（3）X位于体心，Y位于４个面心，Z位于８个顶点，所以该晶胞中含有的X、Y、Z原子数分别是1、4×1/2=2、8×1/8＝1，因此晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为１∶２∶１。
（4）根据构造原理可知Zn2+基态电子排布式为1s22s22p63s23

本题难度：一般

4、选择题  共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列物质的晶体中含有上述两种作用力的是（?）
①Na2O2???? ②SiO2????③石墨??? ④金刚石???? ⑤CaCl2???? ⑥白磷
A．①③⑥
B．①②④
C．②④⑥
D．③④⑤

参考答案：A

本题解析：①中含有离子键和非极性键，②中含有极性键，③中含有非极性键和分子间作用力，④中含有非极性键，⑤中含有离子键，⑥中含有非极性键和分子间作用力。所以正确的答案是A。

本题难度：简单

5、填空题  雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。
（1）元素第一电离能：Al________Mg（选填：“＞”、“＜”、“＝”）
（2）雷尼镍催化的一实例为：，化合物b中进行sp3杂化的原子有：__________。
（3）一种铝镍合金的结构如下图，与其结构相似的化合物是：________________（选填序号：a.氯化钠 b.氯化铯 c.石英 d.金刚石）。

（4）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。①Ni在基态时，核外电子排布式为：_________________。②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）。

参考答案：（1）＜
（2）C、N、O
（3）b
（

本题解析：

本题难度：一般