1、选择题  下列有关分子晶体熔点的高低叙述中，正确的是（??）。

A．Cl2＞I2
B．SiCl4＞CCl4

C．N2＞O2
D．C（CH3）4＞CH3CH2CH2CH2CH3

参考答案：B

本题解析：A、B、C、D选项中均无氢键，且都为分子晶体，物质结构相似，相对分子质量大的熔点高，故A、C错误，B正确；D中相对分子质量相同的同分异构体，支链越多，熔点越低，故D错误。

本题难度：一般

2、选择题  下列物质属于分子晶体的化合物是(??? )
A．石英
B．碘
C．干冰
D．食盐

参考答案：C

本题解析：A项石英属于原子晶体，B项碘虽然属于分子晶体，但它是单质而不是化合物，D项食盐属于离子晶体，只有C项干冰是分子晶体的化合物，符合题意。

本题难度：简单

3、选择题  下列说法中正确的是(NA为阿伏加德罗常数)(? )
A．28 g晶体硅中含有Si—Si键的个数为2NA
B．124 g白磷(P4)晶体中含有P—P键的个数为4NA
C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA
D．SiO2晶体中每1 mol Si可与氧原子形成2NA个共价键(Si—O键)

参考答案：A

本题解析：A中，因为晶体硅和金刚石的结构一样，都是每个硅(或碳)原子与周围4个原子形成4个共价键，而依据“均摊法”，该硅(或碳)原子分得的共价键为4×＝2，所以A正确，C错误。B中，白磷是正四面体结构，每个P4分子中含有6个P—P键，故B错误。D中，SiO2晶体可由硅晶体推导而来，每个硅与周围4个氧原子形成4个Si—O键

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述正确的是
A．正四面体构型的分子中键与键之间的夹角均是109°28′
B．粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高
C．离子晶体中含有离子键，不能含有共价键
D．金属阳离子只能存在于离子晶体中

参考答案：B

本题解析：
试题分析：白磷P4也是正四面体构型，其键角为60°，A项错误；以分子间作用力结合的晶体为分子晶体，分子晶体的熔沸点低，B项正确；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，C项错误；金属阳离子还可能存在金属晶体中，D项错误。答案选B。
点评：四原子形成的正四面体构型键角60°，五原子形成的正四面体构型键角109°28′。

本题难度：一般

5、选择题  对于SO2和CO2说法正确的是（?? ）

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般