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1、选择题 已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（??????）
A．2 mol H2O 含有NA个水分子
B．1 g氢气含有NA个H2
C．2 mol Na 与过量稀盐酸反应生成NA个氢气分子
D．32 g CH4中含有 5 NA个原子
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
2、计算题 （6分）在一定条件下，有aLO2和O3的混合气体，当其中的O3完全转化为O2时，体积变成1.2aL，求原混合气体中O2和O3的质量分数？
参考答案： 1.25mol/L 1
本题解析：
试题分析：
由阿伏加德罗定律，结合化学方程式的意义可知，化学方程式中气体化学式的系数比等于其体积比，所以此题实际上用阿伏加德罗定律的应用题。
设混合气体中O3占xL，则O2为(a-x)L
2O3 ="===" 3O2
2L 3L
xL (3/2)xL
(3/2)x+(a-x)=1.2a，解得x=0.4a
根据阿伏加德罗定律：n(O3):n(O2)=V(O3):V(O2)=0.4a:0.6a=2:3
w(O2)=
="50%" , w(O2)=1-50%=50%。
本题难度：一般
3、选择题 现欲用浓度为5mol/L?的NaOH溶液配制?1mol/L?的NaOH溶液，应取?5mol/L的NaOH溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）
A．1：4
B．1：5
C．2：1
D．2：3
参考答案：忽略稀释时体积的变化，混合后溶液体积为5mol/L的NaOH
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4 mol·L－1的FeCl3溶液(其它用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)：
组别
| ①
| ②
| ③
| ④
|
V[FeCl3(aq)]/mL
| 100
| 100
| 100
| 100
|
混合粉末质量/g
| 6
| 13.2
| 24
| 36
|
反应后剩余固体质量/g
| 0
| 1.28
| 12.8
| 24.8
?
下列结论正确的是（??）
A．第①组反应后溶液中c(Fe3＋) =" 3.0" mol·L－1
B．第②组剩余固体是铜铁混合物
C．第④组反应后的滤液中c(Fe2＋) =" 6" mol·L－1
D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu) = 3∶2
参考答案：C
本题解析：
试题分析：根据第③④两组反应减少的固体的质量相等，可知该条件下均是铁把FeCl3溶液完全反应，反应铁的质量为11.2g，物质的量为0.2mol，第④组反应后的滤液中c(Fe2＋) = （0.4+0.2）÷0.1="6" mol·L－1， 第②组溶解的固体为11.92g大于11.2g，故应有铜溶解，剩余物质为未反应完全的铜，
设第②组反应的铁和铜的物质的量分别为x、y，
根据反应方程式有2x+2y=0.4，根据质量关系为56x+64y=13.2-1.28=11.92，
联合解为x
本题难度：一般
5、选择题 两份物质的量相同的CH4和CO2比较，下列结论正确的是?????????????????
A．分子个数比为5∶3
B．碳原子个数比为1∶1
C．体积比为1∶1
D．质量比为11∶4
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
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