1、填空题  （2分）某次发射火箭，用N2H4(g)（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：①N2(g)+2O2(g) ===2NO2(g) △H1="+67.2kJ/mol??"
②N2H4(g)+O2(g) ===N2(g)+2H2O(l) △H2="-534kJ/mol"
假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式:__________________

参考答案：2N2H4(g)+ 2NO2(g) ===3N2(g)+4H

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下列说法正确的是（??）
A．凡是放热反应的发生都不需要加热
B．凡是需要加热才能发生的反应都是吸热反应
C．凡是伴有能量变化的物质变化都一定是化学变化
D．物质发生化学反应都伴随着能量变化

参考答案：D

本题解析：
试题分析：反应条件与反应是放热反应或吸热反应无关系，选项AB不正确；物理变化过程中也会伴随能量变化，C不正确，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练。有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

本题难度：简单

3、选择题  下列说法中不正确的是（　　）
A．当反应的△H＜0时，该反应为放热反应
B．常温下，放热反应都一定很容易发生
C．若反应物的总键能大于生成物的总键能，则该反应为吸热反应
D．在热化学方程式中，物质化学式前面的化学计量数只表示物质的量

参考答案：A．△H＜0时，该反应为放热反应，故A正确；
B．常温

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （每空3分，共9分）请写出下列反应的热化学方程式：
（1）25℃时，1 g甲烷气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出55.64kJ热量，写出该反应的热化学方程式：?????。
（2）已知断裂1 mol H2(g)中的H—H键需要吸收436kJ的能量，断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1mol H—O键能放出463kJ的能量。试写出O2(g)与H2(g)反应生成H2O(g)的热化学方程式：?????。
（3）已知：2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l)?△H＝－a kJ·mol－1；
2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l)?△H＝－b kJ·mol－1。
则H2S与SO2两种气体转化为固体硫的热化学方程式为?????。

参考答案：（每空3分，共9分）
（1）? CH4(g)＋2O2(

本题解析：考查热化学方程式的书写。
（1）根据题意1mol甲烷即16g甲烷完全燃烧放出的热量是55.64kJ×16＝890.2 kJ，所以热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)?△H＝－890.2 kJ·mol－1?。
（2）反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以生成2mol水的反应热是436 kJ·mol－1×2＋498 kJ·mol－1－463 kJ·mol－1×2×2＝－482 kJ·mol－1，所以热化学方程式为2H2(g)＋O

本题难度：一般

5、选择题  工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ/mol，下列判断正确的是（　　）
A．反应物能量总和大于生成物能量总和
B．CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（l）△H=-131.4?kJ/mol
C．生产水煤气反应中，生成1L?H2（g）时吸收131.4?KJ的热量
D．有NA个H-H键形成时吸收131.4?KJ的热量

参考答案：A、反应是吸热反应，证明反应物能量低于生成物能量，故A错误；

本题解析：

本题难度：一般