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1、选择题 一定条件下，可逆反应N2+3H2?2NH3 △H=-92.4KJ/mol，有关该反应的叙述正确的是（ ）
A．正催化剂能加快正反应速率v正，不影响v逆，所以缩短了反应达平衡所需的时间
B．将lmolN2和3molH2充分反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJ
C．当c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2时，反应就达到平衡状态
D．平衡时增大氮气的浓度，达新平衡时N2转化率减小，H2转化率增大
参考答案：A．正催化剂能同等程度的增大正逆反应速率，缩短反应到达平衡的
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 在一个密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是??????????????
A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L
B．SO3(g)为0.4mol/L
C．SO2、SO3(g)均为0.15mol/L
D．SO2为0.25mol/L
参考答案：D
本题解析：可采用极值法。若全部转化为生成物，则SO3的浓度是0.4mol/L。若全部转化为反应物则SO2、O2的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L。因为是可逆反应，所以选项A、B不可能。由硫原子守恒可知，SO2和SO3的浓度之和应满足0.4mol/L，即C也不可能。答案是D。
本题难度：简单
3、填空题 （10分）设反应①Fe(s)+CO2(g) 
FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1。
反应②Fe(s)+H2O(g) ?FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2，在不同温度下，?K1、K2的值如下：
T(K)
| K1
| K2
|
973
| 1.47
| 2.36
|
1173
| 2.15
| 1.67
?
（ 1）平衡常数K1的表达式为??????????________________ ???。
（2）现有反应③ CO2(g) +H2(g) ?CO(g) +H2O(g);△H>0，这是一个???????????（填“吸”或“放”）?????热反应，要使反应③在一定条件下建立的平衡向右移动，可采取的措施的有????????????。
A.缩小反应容器容积??????? B.扩大反应容器容积?????? C.降低温度
D.升高温度??????????????? E.使用合适的催化剂??????? F.设法减少CO的量
（3）若反应Fe(s)+CO2(g) ?FeO(s)+CO(g)在温度T1下进行；Fe(s)+H2O(g) ?FeO(s)+H2(g)在温度T2下进行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(CO)（其他条件均相同），则两者的反应速率?????????（填序号）。
A.前者大?????????? B.后者大????????? C.一样大??????? D.无法判断
（4）以下图像：（图中v为速率，φ为生成物的百分含量，T为温度）
其中符合反应①的是?? _________?（填图像序号，下同），符合反应②的是?? ___???。
参考答案：
（1）K1=c(CO)/
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 在一定温度下，反应A2(s)+2B2(g)  ?2AB2(g)达到平衡的标志是 [???? ]
A.一段时间内A2:B2:AB2的平均化学反应速率之比为1:2:2
B.单位时间内生成n mol A2的同时生成2n mol的AB2
C.反应混合物中A2、B2、AB2三种物质的物质的量浓度之比为1:2:2
D.容器内的总压强不随时间变化
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。
（1）用CO合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)在容积为1L。的密闭容器中分别充入1molCO和2molH2，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图所示。则该正反应的△H_______0（填“＜”、“＞”或“=”），判断的理由是______。
（2）利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为：CO2+3H2 CH3OH+H2O。
①常温常压下已知下列反应的能量变化如下图所示：
由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为_______。
②为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，进行上述反应。测得CO2。和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，v(H2)="_______" ；该温度下的平衡常数数值K=______。能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______（任写一条）。
（3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种。
①甲醇蒸汽重整法。主要反应为；CH3OH(g) ?CO(g)+2H2(g)设在容积为2.0L的密闭容器中充入0. 60 molCH3OH(g)，体系压强为P1，在一定条件下达到平衡时，体系压强为P2，且P2/P1 =2.2，则该条件下CH3OH??的平衡转化率为______ 。
②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2－ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示。则当n(O2)／n(CH3OH) =0.25时。CH3OH与O2发生的主要反应方程式为______ 。在制备H2：时最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。
参考答案：（1）＜温度升高，平衡时甲醇的量减少，平衡逆向移动，则正反应
本题解析：
试题分析：（1）当反应达到平衡后，由于升高温度，n(CH3OH)减小，平衡时CH3OH的含量降低，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动。根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。逆反应方向是吸热反应，所以正反应是放热反应。故△H＜0.（2） ①由图一可知：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l)?△H="41KJ/mol," 由图二可知：CO(g)+2H2(g)  本题难度：困难
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