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1、选择题 对于可逆反应：mA（s）+ nB（g）="==" eC（g）+ f D（g），反应过程中，不同温度（T1、T2）或不同压强（P1、P2）时，反应混合物中B的体积分数[ψ（B）]与时间（t）的关系曲线如下图所示（假设反应开始时只有A和B）：
下列有关叙述中正确的是????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????（???）
A．使用适宜的催化剂，C的体积分数将增大
B．反应方程式中化学计量数的关系是m + n ＞e + f
C．升高温度，平衡将向逆反应方向移动
D．A的颗粒越小，越有利于平衡向正反应方向移动
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O (g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
物质的量
| CO2
| H2
| CO
| H2O
|
甲
| a mol
| a mol
| 0 mol
| 0 mol
|
乙
| 2a mol
| a mol
| 0 mol
| 0 mol
|
丙
| 0 mol
| 0 mol
| a mol
| a mol
|
丁
| a mol
| 0 mol
| a mol
| a mol
?
上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是（???）
A．乙=丁>丙=甲?? B.乙>丁>甲>丙?? C．丁>乙>丙=甲? D．丁>丙>乙>甲
参考答案：A
本题解析：此题可根据等效平衡理论，将产物按化学计量数转化到的反应物一边，只要与原平衡对应物质的物质的量完全相同，所建立的平衡与原平衡视为等效。通过转换关系计算发现，甲与丙相同，乙和丁相同，甲：n(CO2)=n(H2)=a，乙：n(CO2)=2a，n(H2)=a，乙建立的平衡可以看成甲建立平衡后再加入amol甲，乙平衡向正反应移动程度大于甲，故n(CO)的大小顺序是乙=丁>丙=甲，答案选A。
点评：因等效平衡问题难度较大，在高考中较少出现，近年来主要出现在江苏高考题中。
解题方法与技巧是：明确等效平
本题难度：一般
3、选择题 仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是?????(????? )
A．加热
B．加压
C．减少生成物浓度
D．加大反应物浓度
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是[???? ]
A．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)
B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若减小压强，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列叙述正确的是
A．对于平衡体系:H2(g)+I2(g)==2HI(g)，其它条件不变时，增大体系压强，平衡向正反应方向移动，体系颜色加深
B．—定温度下，物质的量浓度相同的4种溶液①CH3COONa②NaNO3③Na2CO3④NaOH，pH的大小顺序是④>③>①>②
C．0.1mol?L-1的氨水加水稀释后，NH3?H2O的电离程度增大，c(OH-)增大，c(H+)减小
D．常温下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中:Na+、Al3+、SO-2-、NO3-可大量共存
参考答案：A
本题解析：
试题分析：A、增大体系压强，I2的浓度增大，体系颜色加深但方程式两边气体分子数相同，平衡不移动，错误；B、NaOH是强碱，而CH3COONa、Na2CO3水解使溶液呈碱性，且越弱越水解，NaNO3是强酸强碱盐溶液定为中性，pH的大小顺序是④>③>①>②，正确；C、氨水加水稀释后，NH3?H20的电离程度增大，c(OH-)减小，c(H+)增大，错误；D、c(H+)/(OH-)=10-10，溶液呈碱性，Al3+不能存在，故错误。
本题难度：一般
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